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        1. 某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
          (1)該反應(yīng)的離子方程式為(提示:H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為5.4×10-2)______.
          (2)實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K.每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol?L-1)的用量均為2mL.如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件,至少需要完成______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論.
          (3)在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
          KMnO4酸性溶液
          的濃度/mol?L-1
          溶液褪色所需時(shí)間 t/min
          第1次 第2次 第3次
          0.01 14 13 11
          0.001 6 7 7
          ①計(jì)算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率(忽略混合前后溶液的體積變化,寫出計(jì)算過程).
          ②若不經(jīng)過計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行?______.若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案:______.
          (1)在酸性條件下,高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水,
          離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
          故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
           (2)要得出反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的結(jié)論至少要完成:①取不同濃度KMnO4溶液,在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng);②取同濃度KMnO4溶液,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng);③取同濃度KMnO4溶溶,在同溫度且有催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng);④取同濃度KMnO4溶液,在同溫度且不使用催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)等3個(gè)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行對(duì)比.
          故答案為:4. 
          (3)①反應(yīng)開始時(shí):c(KMnO4)=
          0.001mol?L-1×0.004L
          0.004L+0.002L
          =0.00067 mol?L-1
          反應(yīng)時(shí)間:△t=
          6min+7min+7min
          3
          =6.7min   
          KMnO4的平均反應(yīng)速率:
          ν(KMnO4)=
          △c
          △t
          =
          0.00067mol?L-1
          6.7min
          =1×10-4 mol?L-1?min-1
          故答案為:1×10-4 mol?L-1?min-1
          ②由題中數(shù)據(jù)知濃度大的褪色時(shí)間反而長(zhǎng),因顏色是由KMnO4產(chǎn)生,雖然KMnO4濃度大反應(yīng)快,但KMnO4的量也多,故無法比較,故不經(jīng)過計(jì)算直接利用表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是不可行的;所以若想通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷溶液濃度的大小,則必須保證KMnO4酸性溶液的濃度相同,才能判斷H2C2O4溶液濃度的大。
          故答案為:否(或:不可行);      取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?江蘇二模)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料.已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.
          H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
          pH 2.0 3.1 8.1
          (1)在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是
          AC
          AC
          (填字母).
          A.加入適量的H2C2O4 B.加入適量的KHC2O4
          C.加入適量的Na2C2O4        D.升高溶液的溫度
          (2)取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取兩份此溶液各25mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色.請(qǐng)回答下列問題:
          ①完成離子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
          CO2
          CO2
          +2Mn2++8H2O.
          ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
          1:3
          1:3

          (3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物.當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g.求殘留固體的成分和物質(zhì)的量.(已知FeC2O4?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?巢湖二模)滴定法是化學(xué)定量分析的一種重要而普遍的方法.
          I:如圖是常溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HX溶液所得滴定曲線.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)若學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)需用約400mL0.1000mol?L-1NaOH溶液,配制所需溶液時(shí)必需的定量玻璃儀器是
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶

          (2)判斷HX是
          弱酸
          弱酸
          (填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是
          當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí),溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時(shí),需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1
          當(dāng)NaOH溶液滴加至20mL時(shí),溶液pH大于7,或滴加至溶液pH等于7時(shí),需要的NaOH溶液體積小于20mL,或從圖中可看出0.1000mol?L-1HX的pH大于1

          (3)點(diǎn)①所示溶液中,各離子濃度由大到小的順序是
          c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
          c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

          II:某;瘜W(xué)探究小組用高錳酸鉀滴定法測(cè)定市場(chǎng)上某品牌鈣補(bǔ)品中鈣的含量.測(cè)定的步驟如下:
          ①取10.00mL樣品,加入適量鹽酸酸化,再加入足量的沉淀劑草酸銨[(NH42C2O4]溶液,然后慢慢滴加氨水,并調(diào)節(jié)溶液pH至3.5~4.5之間,產(chǎn)生草酸鈣沉淀;
          ②將沉淀放置過夜或加熱半小時(shí)使沉淀陳化,過濾、洗滌;
          ③將洗凈的沉淀溶解于適量稀硫酸中,加熱至75℃~85℃,用0.1000mol?L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗的高錳酸鉀溶液體積;
          ④重復(fù)上述①~③操作,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表.
          實(shí)驗(yàn) 樣品體積/mL 高錳酸鉀溶液體積/mL
          1 10.00 8.98
          2 10.00 8.58
          3 10.00 9.02
          4 10.00 9.00
          (1)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色
          當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入后,溶液由無色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色

          (2)寫出滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

          (3)計(jì)算樣品中鈣的含量
          9.00
          9.00
          g/L.
          (4)下列操作會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是
          b、d
          b、d

          a.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
          b.滴定過程中,不慎將錐形瓶中少量待測(cè)液體搖出瓶外
          c.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分充滿溶液
          d.沉淀溶解于稀硫酸時(shí),濾紙上仍殘留少量固體.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查(三)化學(xué)試卷 題型:填空題

          草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

           
          H2C2O4
          KHC2O4
          K2C2O4
          pH
          2.0
          3.1
          8.1   、
          (1)在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。
          A.加入適量的H2C2O4B.加入適量的KHC2O4
          C.加入適量的Na2C2O4D.升高溶液的溫度
          (2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題:

          ①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。
          ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
          (3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          不久前,一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳!棒~浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過碳酸鈉,使用不當(dāng)會(huì)讓魚損傷,過碳酸鈉本身無毒無害,對(duì)人體不會(huì)有危害。過碳酸鈉,俗稱固體雙氧水,化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2,是一種無機(jī)鹽,是白色顆粒狀粉末,可以分解為碳酸鈉和過氧化氫。某探究小組制備過碳酸鈉并測(cè)定樣品中H2O2的含量,其制備流程和裝置示意圖如下:

          已知:50 °C時(shí)   2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

          主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

          副反應(yīng)    2H2O2 = 2H2O + O2

          滴定反應(yīng)  6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4  = 3K2SO4 + 6MnSO4+10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O

          根據(jù)以上信息回答下列問題:

          (1)推測(cè)圖中支管的作用可能是                                  。

          (2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,結(jié)合裝置圖歸納其措施有                         、

                                                                      。

          (3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇均可析出過碳酸鈉,原因是                       。

          (4)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                           。

          (5)測(cè)定樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是:準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中,加50 mL 蒸餾水溶解,再加50 mL 2.000 mol·L1 H2SO4 (H2SO4過量),用0.002000mol·L1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL。

          ①滴定前,滴定管需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2~3次,潤(rùn)洗的操作方法是:關(guān)閉酸式滴定管活塞,向滴定管中注入少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)                                            。

          ②上述樣品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為                           (只列出算式,不作任何運(yùn)算!H2O2的式量為34.00)。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省姜堰市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查(三)化學(xué)試卷 題型:填空題

          草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

           

          H2C2O4

          KHC2O4

          K2C2O4

          pH

          2.0

          3.1

          8.1    、

          (1)在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。

              A.加入適量的H2C2O4                        B.加入適量的KHC2O4

              C.加入適量的Na2C2O4                D.升高溶液的溫度

          (2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題:

          ①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。

          ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

          (3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)

           

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