【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6 ②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質名稱）；
（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；
（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應生成____ ____（填實驗現象）；
（4）下列作用不屬于水解反應的是_________
A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕
D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
【答案】（1）淀粉或纖維素（2）葡萄糖，Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2 （3）藍；磚紅色沉淀（4）C
【解析】
試題分析：（1）纖維素、淀粉的結構簡式為（C6H10O5）n。
（2）纖維素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，則C6H12O6為葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用銀氨溶液檢驗，反應產生銀鏡。
（3）蘋果中含有淀粉，碘單質遇淀粉變藍色；蘋果中含有葡萄糖，葡萄糖中含-CHO，能利用氫氧化銅懸濁液檢驗，產生磚紅色沉淀。
（4）A．饅頭中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A錯誤；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖遇碘水不變藍，故B錯誤；C．含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色，屬于顯色反應，不屬于水解反應，故C正確；D．油脂在堿性條件下的水解是皂化反應，故D錯誤．故答案為：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數為X與Y元素核電荷數之和。下列說法正確的是
A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強，是因為Y的氫化物中存在氫鍵
B.XY2、XW2、ZY2熔沸點依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體
C.一定條件下，X單質能與ZY2反應生成Z單質，說明X的非金屬性比Z強
D.根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述中正確的是（ ）
A.H2Y在電離時為：H2Y+H2O
HY-+H3O+
B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+D(s)，已知加入1 molA和3molB。達到平衡后，生成 W mol C。
（1）在相同實驗條件下，若在原平衡的基礎上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達到平衡后，C的物質的量為_____________mol。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、xmol C和足量的D，若要求在反應混合氣體中C體積分數不變，計算x的值為________。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則a=________，b=________。
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【題目】鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為__。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為__。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于__。
（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為___，中心原子雜化類型為__。
（5）鐵在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”來描述）。
（6）簡述三價鐵比二價鐵穩(wěn)定的原因___。
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子__、__；大立方體的體心處▽所代表的是__。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N2
2AlN＋3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：
試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。
a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使NaNO2飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。
（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。
①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。
a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質量分數為___。
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【題目】由
羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為
，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數據如表所示�；卮鹣铝袉栴}：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____
。
(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。
(3)298K時該反應的平衡常數
_____。
(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________________________。利用反應6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___________L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝_______________。
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