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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷–239，并測知其原子核內有148個中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷–239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在元素周期表中的位置是
          A.第3周期第IA族 B.第3周期第IIA族
          C.第5周期第IA族 D.第4周期第VIIA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：同位素鏷-239的質子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，
          所以A位于第5周期第IA族，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是
          A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a＋b) ∶(a＋b－0.5n)
          C．當 2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，F(xiàn)e2O3、Al2O3、FeO、SiO2等雜質）制備TiCl4的工藝流程如下：
          已知： 
          ①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
          ②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
          ③煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)
          （1）FeTiO3中鈦元素的化合價為 ，試劑A為 。
          （2）堿浸過程發(fā)生反應的離子反應方程式為 。
          （3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品吸收率過低，原因是 。
          （4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為 。
          已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學平衡的角度解釋原因是   。
          （5）TiCl4極易水解，利用此性質可制備納米級TiO2·xH2O，該反應的化學反應方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
          化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：
          已知：
          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱為為__________。
          （2）由C生成D和E生成F的反應類型分別為__________、_________。
          （3）E的結構簡式為____________。
          （4）G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為___________。
          （5）芳香化合物X是F的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶2∶1，寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
          （6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶內充滿氯化氫氣體，當右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是(　　)
          A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯誤的是
          A．pH=1.2時，
          B．
          C．Ph=2.7時，
          D．pH=4.2時，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017江蘇]H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
          B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
          C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
          D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017天津]常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
          第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A．增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
          B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
          C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          D．該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】
          某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關信息如下：
          元素
          元素性質或原子結構
          A
          周期表中原子半徑最小的元素
          B
          原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同
          C
          最外層p軌道半充滿
          D
          位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍
          E
          位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
          請回答下列問題(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)：
          (1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為_____。
          (2) E的二價離子的電子排布式為_____。
          (3) A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。
          (4) 與化合物BD互為等電子體的陰離子的化學式為_____(任寫一種)。
          (5) B2A6、C2A4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是___。
          (6) 一種E和金（Au）形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結構，其晶胞中E原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中E原子與Au原子的個數(shù)之比為___；若相臨兩個Au原子的最短距離為a厘米，則該合金的密度為_____g/cm3。又知上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由E原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將E原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(見圖)的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_____。
          

			
          

			
          
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