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          硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是

          1. A.
            CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
          2. B.
            除去與水反應(yīng)，圖5所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          3. C.
            工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
          4. D.
            用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：A．CO與堿和水都不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
          B．除去與水反應(yīng)的兩個反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均有單質(zhì)參加反應(yīng)，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
          C．澄清石灰水的濃度較低，工業(yè)用Cl2和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故C錯誤；
          D．CH3OH進(jìn)而合成HCHO，原子利用率達(dá)不到100%，故D錯誤．
          故選B。
          考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用 氯氣的化學(xué)性質(zhì)
          點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，本題注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，注意氧化物的分類和性質(zhì)。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化       
          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化   
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.16L?mol-1
          0.16L?mol-1
          （精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）?
          ③反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑
          D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應(yīng)達(dá)平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢瑁僭O(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
          不變
          不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
          （1）25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
          1.42×10-3
          1.42×10-3
          mol?L-1．
          （2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實(shí)驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．

          ①x：y=
          2：3
          2：3
          ．
          ②t2～t3時間段固體的化學(xué)式為
          2CaSO4?H2O 或CaSO4?
          1
          2
          H2O
          2CaSO4?H2O 或CaSO4?
          1
          2
          H2O
          ．
          ③t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaSO4 
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          2CaSO4 
           高溫 
          .
           
          2CaO+2SO2↑+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的含SO2廢氣經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等，以下是工業(yè)利用硫酸鈣的部分流程：
          （1）生產(chǎn)中常在裝置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生產(chǎn)水泥；②還可
          降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
          降低反應(yīng)所需溫度或降低能耗
          ．
          （2）裝置Ⅱ中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是：
          D
          D
          ．
          A．加入V2O5作催化劑   B．采用過量SO2   C．低溫   D．通入過量空氣
          （3）裝置Ⅲ中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）．
          已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
          CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
          試寫出CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
          CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
          ；若將生成的CH3OH與氫氧化鉀溶液、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ．
          （4）已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分?jǐn)嚢韬�，假設(shè)溶液的體積變化忽略不計，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為：
          3.55×10-4
          3.55×10-4
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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