Question

有一塊鋅片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時鋅片質量減輕了0.1g（假設溶溶液體變化忽略不計），求：
（1）（1）參加反應的還原劑的物質的量是                  ；
（2）還原產(chǎn)物的物質的量是                  ；
（3）生成ZnSO₄的物質的量濃度是                  ；
（4）溶液的質量                  ；（填“增加”或“減少”）
（5）寫出該反應的離子方程式                  。

Answer 1

（1）0.1 mol （2） 0.1 mol（3）0.1 mol/L（4）增加 （5）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

試題分析：鋅片插入足量CuSO₄溶液發(fā)生反應為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。鋅是還原劑，CuSO₄是氧化劑，ZnSO₄還原產(chǎn)物，Cu是還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可得每有1mol鋅即65克參加反應就生成64克銅，對固體來說質量減少；對溶液來說質量增加。這時固體質量減少1克，現(xiàn)在質量減少0.1克，所以參加反應的還原劑鋅的物質的量是0.1摩爾，C(ZnSO₄)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.該反應的離子方程式是：）Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu。