Question

【題目】下列編號(hào)代表元素周期表中的一部分元素，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					⑥	⑦	⑧
三	①	③	⑤			⑨	⑩
四	②	④

(1)①、③、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>___________(填化學(xué)式，下同)。

(2)②、③、④形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑由大到小的順序是______________。

(3)⑨和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______和_________。①在氧氣中點(diǎn)燃生成淡黃色的固體，該固體的電子式為_______________，①能夠與水劇烈反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，將元素⑩的單質(zhì)通入NaBr溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)⑥、⑦、⑧三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排序是____________(填化學(xué)式，下同)，三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。

Answer 1

【答案】NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 K+＞Ca2+＞Mg2+ H2SO4 HClO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2Br- =Br2+2Cl- HF＞H2O＞NH3 F＞O＞N

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為S、⑩為Cl，結(jié)合元素周期律和元素化合物的性質(zhì)分析解答。

(1) 同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，Al的金屬性最弱，則堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故答案為： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；

(2) 一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，②、③、④形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為：K+＞Ca2+＞Mg2+；

(3)⑨和⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H2SO4和HClO4；①在氧氣中點(diǎn)燃生成的淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式為，鈉能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；將氯氣通入NaBr溶液中置換出溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：H2SO4；HClO4；；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；

(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，⑥、⑦、⑧三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排序是HF＞H2O＞NH3，三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>F＞O＞N，故答案為：HF＞H2O＞NH3；F＞O＞N。