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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          2012年6月12日，衛(wèi)生部、國家食品藥品監(jiān)督管理局聯合發(fā)布公告，餐飲服務單位禁止使用亞硝酸鹽作為食品添加劑。亞硝酸鈉（NaNO2）不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。關于亞硝酸鈉的說法不正確的是

          1. A.
            亞硝酸鈉屬于鈉鹽
          2. B.
            亞硝酸鈉易溶于水
          3. C.
            亞硝酸鈉的試劑瓶上應該貼有的標志如右圖所示
          4. D.
            亞硝酸鈉屬于硝酸鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          試題分析：亞硝酸鈉既屬于鈉鹽也屬于亞硝酸鹽，鈉鹽均溶于水，3 g可致死說明是有毒物質。故選D
          考點：物質的分類
          點評：屬于簡單題				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?杭州一模）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注．工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
          已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
          ②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。�
          ③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據．
          

          


          
物質
 開始沉淀
 完全沉淀
          

          
 Fe（OH）3
 2.7
 3.7
          

          
 Al（OH）3
 3.7
 4.7
          

          
 Cr（OH）3
 4.7
 a
          

          
 Fe（OH）2
 7.6
 9.6
          

          
 Mg（OH）2
 9.6
 11.1
          回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
          （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4?7H2O），加入綠礬的目的是
          將高價有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr
          將高價有毒的
          +6
          Cr
          元素含有成無毒的
          +3
          Cr
          ．
          （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ；常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a=
          5
          5
          ．
          （3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含
          MgSO4和K2SO4
          MgSO4和K2SO4
          溶質的溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?湖南模擬）2011年8月12日，網傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．
          Ⅰ．污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
陽離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
          

          
開始沉淀時的pH
1.9
7.0
-
_
4.7
-
          

          
沉淀完全時的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9（＞9溶解）
          （1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
          250mL容量瓶、膠頭滴管．
          250mL容量瓶、膠頭滴管．

          （2）加入H2O2的作用是
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
          將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，以便于與雜質離子分離
          ．調節(jié)溶液的pH=8是為了除去
          Fe3+、Al3+
          Fe3+、Al3+
          離子．
          （3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：
          1
          1
          Na2Cr2O7+
          3
          3
          SO2+
          11
          11
          H2O
          H2O
          ═
          2
          2
          Cr（OH）（H2O）5 SO4+
          Na2SO4
          Na2SO4

          Na2SO4
          Ⅱ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
          O
          2-
          7
          和Cr
          O
          2-
          4
          ，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理．其中一種處理方法為電解法，該法用Fe做電極，電解含Cr2
          O
          2-
          7
          的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
          陽極的電極反應式為
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年四川省涼山州高三第二次診斷性測試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：
          


          


          金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
          


          （1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以     
（填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是    且超過法定警界線，反應的離子方程式為         
。
          


          （2）研究發(fā)現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
          


          方法一：電化學方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
          


          ①請分析溶液pH不斷上升的原因：                 
。
          


          ②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：
          


          


           
          


          當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。
          


          ③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質的量為    mol。
          


          方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
          


          ④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
          


          A．反應中發(fā)生轉移的電子個數為3nx
          


          B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L
          


          C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（l+y）mol
          


          D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆吉林公主嶺實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2012年6月12日，衛(wèi)生部、國家食品藥品監(jiān)督管理局聯合發(fā)布公告，餐飲服務單位禁止使用亞硝酸鹽作為食品添加劑。亞硝酸鈉（NaNO2）不僅是致癌物質，而且攝入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。關于亞硝酸鈉的說法不正確的是
          


          


          A．亞硝酸鈉屬于鈉鹽
          


          B．亞硝酸鈉易溶于水
          


          C．亞硝酸鈉的試劑瓶上應該貼有的標志如右圖所示
          


          D．亞硝酸鈉屬于硝酸鹽
          


           
          

			
          

			
          
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