【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是
① 容量瓶用蒸餾水洗滌但沒有干燥
② 定容時(shí)仰視刻度線
③ 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
④ 稱量NaCl固體時(shí)所用砝碼生銹了
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. 全部
英才點(diǎn)津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列操作不影響測定1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是
A.操作中漏氣
B.鎂帶稱量后,用砂皮擦去表面氧化層
C.硫酸稍過量
D.讀取液體量瓶的體積讀數(shù)作為氫氣的體積
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O22-代替（如圖），晶體中含有的啞鈴形O22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長。下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（ ）
A. 與K+距離最近且相等的O2-共有4個(gè) B. KO2的熔點(diǎn)比RbO2的熔點(diǎn)低
C. 與K+距離最近且相等的K+有12個(gè) D. 一個(gè)KO2晶胞的質(zhì)量為284 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C. 124 g P4中含P-P鍵的個(gè)數(shù)為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（>9溶解） |
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%（密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時(shí)需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需_______。
（2）過濾操作時(shí)，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是_______。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是_______。（離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是_______。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是_______。
（6）通SO2氣體時(shí)，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）：
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：
（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJmol-1
③4NO(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1
寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________
（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。
（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。
A．及時(shí)分離出NH3
B．使用鐵觸媒做催化劑
C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右
D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa
（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是________。
A．單位時(shí)間內(nèi)，有3mol H-H生成的同時(shí)又6md N-H斷裂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小
（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。
（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡）。
（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有機(jī)層呈橙色 | 氧化性：Cl2> KBrO3 |
B | 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱， 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 | 試紙變?yōu)樗{(lán)色 | NO3-被還原為NH3 |
C | 向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱 | 紅色加深 | 鹽類水解是吸熱反應(yīng) |
D | 將0. 1 mol L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液 | 白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是
A．兩種晶體均為原子晶體
B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
C．六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子
D．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵
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