【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L－1）為
A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a
【答案】C
【解析】
試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應(yīng)的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應(yīng)生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應(yīng)的硝酸銀物質(zhì)的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質(zhì)的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）=
=
mol/L，故選C。
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【題目】已知SO32-的還原性大于I－的還原性，某無色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32-；④可能含有I－
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
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【題目】關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2的說法正確的是( )
A.質(zhì)量為44gB.CO2物質(zhì)的量為1mol
C.含有1mol氧原子D.CO2分子數(shù)為3.01×1024
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【題目】將下列物質(zhì)分別加入雞蛋清中，會發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是
A. 白糖水 B. 硝酸鉛（重金屬鹽）溶液
C. 食鹽水 D. 硫酸銨溶液
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【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)
2C1NO(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3
則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。
（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH =_____________kJ/mol。
（3）300℃時，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正 = k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：
n =____________；k =__________________(注明單位)。
（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A：
①該反應(yīng)的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；
②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)；
③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。
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【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1
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【題目】下列物質(zhì)與其用途相符合的是
①Cl2——自來水消毒劑 ②濃硫酸——干燥劑 ③AgI——人工降雨
④FeCl3——印刷電路板 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥Na2O2——漂白紡織物
A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）
A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3
C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5
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【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。
（2）已知拆開1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________。
（3）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。
（4）在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出Q kJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
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