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          【題目】常溫時(shí)，下列溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A.pH=2的HA溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合：c(H+)>c(OH?)
          B.0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c(  )>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)
          C.醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(H+)>c(OH?)
          D.0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c(  )+c(OH?)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A、HA 可能是強(qiáng)酸，此時(shí)混合溶液呈中性，也可能為弱酸，此時(shí)混合溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L1的NaHC2O4溶液，其pH=4說(shuō)明HC2O4-電離大于水解，則c(HC2O4-)>c(H+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉和醋酸的酸性混合溶液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，則有c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH+)，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電荷守恒，
          c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HSO4-)+2c(SO32-)，依據(jù)物料守恒得到 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，合并得到：c(H+)+c(H2SO3)=c(  )+c(OH)，故D正確；故選 D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（ ）
          A.油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)
          B.油脂的水解可得到甘油
          C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
          D.淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量
          B. 1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同
          C. 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量
          D. 國(guó)際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，乙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無(wú)色液體，E是一種淡黃色的固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）G的化學(xué)式為： ．
          （2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． ②反應(yīng)的離子方程式為： ．
          （3）③反應(yīng)的離子方程式為： ， 每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol 電子．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（ ）
          ①氫氣、干冰、氯化銀均為化合物 ②空氣、鹽酸、碘酒均為混合物
          ③硝酸鉀、醋酸、水均為電解質(zhì) ④食鹽水、牛奶、豆?jié){均為膠體
          A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。回答下列問(wèn)題：
          （1）直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價(jià)金屬離子)，則x=（用n表示）。
          （2）H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
          ①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
          ②H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ， 在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式：  +Ag+ +     + Ag↓ +。
          （3）H3PO2可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

          ①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式；
          ②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；
          ③得到1 mol H3PO2的同時(shí)，陰極室制得NaOH質(zhì)量為g。
          （4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是
           分類
          組合
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          純堿
          H3PO4
          CaCO3
          CaO
          SO2
          B
          苛性鈉
          HClO
          NaCl
          Na2O
          CO
          C
          熟石灰
          H2SO4
          CuSO45H2O
          Na2O2
          CO2
          D
          燒堿
          HCl
          NaHCO3
          Fe2O3
          SO3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是（ ）
          A.苯與Fe、Br2混合
          B.氯乙烷和NaOH溶液共熱
          C.溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共熱
          D.乙烯和溴水反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化表中數(shù)據(jù) 
          t/min
          X/mol
          Y/mol
          Z/mol
          0
          1.00
          2.00
          0.00
          1
          0.90
          1.80
          0.20
          3
          0.75
          1.50
          0.50
          5
          0.65
          1.30
          0.70
          9
          0.55
          1.10
          0.90
          10
          0.55
          1.10
          0.90
          14
          0.55
          1.10
          0.90
          ①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          ②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于 ．
          

			
          

			
          
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