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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（ ）
          A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵
          C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          碳原子原子核外最外層有四個電子，在形成烴類物質時與其他原子可形成四對共用電子對，即形成C﹣C鍵或C﹣H鍵，可以是單鍵、雙鍵、三鍵或成環(huán)等，故A正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學式
          HSCN
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.3×10-1
          1.8×10-5
          4.9×10-10
          K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          （1）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為______________(填序號)。
          （2）25℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示，反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________。反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。
          （3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加少量鹽酸，下列量會變小的是___(填序號)。
          a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉化關系如圖：
           
          已知：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列說法正確的是（ ）
          A. 反應過程①在石油工業(yè)上稱作分餾，屬于化學變化
          B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C 和D
          C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
          D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： 
          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
          下列說法正確的是（ ）
          A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1
          B. 反應①中的能量變化如圖所示
          C. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol
          D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一反應：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）
          A. 該反應是放熱反應
          B. c點v正＜v逆
          C. T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
          D. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是(　　)
          A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量
          B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1
          C. H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1
          D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是(　　)
          A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
          B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
          C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣
          D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
          A.外觀
          B.分散質粒子的大小
          C.是否能通過濾紙
          D.是否有丁達爾效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途�；卮鹣铝袉栴}，
          (1)畫出氮的原子結構示意圖：___________。
          (2)制備銅氨溶液的方法有多種，其中一種的反應原理為：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液，此時若加入適量的硫酸銨固體，發(fā)生反應的現(xiàn)象為________，其原因是__________。
          (3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產物對環(huán)境無污染，常用作火箭燃料。
          已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
          2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
          2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
          則反應:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。
          (4)某溫度下，分別向三個體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N的轉化率(α)與反應時間(t)的關系如圖所示。
          ①下列表示恒容時反應已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)
          A.氨氣的濃度不再變化
          B.x(H2)=3v(N2)
          C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化
          D.α(N2)=16.7%
          ②圖中代表反應在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
          ③b容器中，M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
          ④曲線a代表的條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________。
          

			
          

			
          
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