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        1. (9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

          (1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是________、________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是____。
          (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________(填序號(hào))。
          A.Na2SO3溶液與HNO3       B.Na2SO3固體與濃硫酸
          C.固體硫在純氧中燃燒     D.銅與熱濃H2SO4
          (3)裝置C的作用是____________________________________________________。
          (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。
          A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
          (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
          方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
          方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅
          方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
          上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。
          (6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____________________________________。

          (1)SO42'Fe2'1 ∶2  (2)BD   (3)吸收SO2尾氣,防止污染空氣 (4)過濾'BF
          (5)方案①'因?yàn)锳的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色 (6)B中藍(lán)色溶液褪色

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?浙江模擬)某興趣小組探究以芒硝(Na2SO4?10H2O)和CaO為原料制備Na2CO3
          (1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元體系中反應(yīng)的離子方程式為:
          SO42-+Ca(OH)2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-,△H=-15.6kJ?mol-1
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(OH-)
          c(SO42-)
          c2(OH-)
          c(SO42-)

          該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則可判斷△S
          0 (填“>”或“<”).
          (2)往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3[即c(OH-)為0.02mol?L-1],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行.反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3
          ①在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
          ;
          ②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
          酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng),使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行
          酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng),使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行
          ;
          以HA表示所添加的酸性物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為
          SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
          SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-

          ③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點(diǎn))是
          不與Ca2+生成難溶物
          不與Ca2+生成難溶物
          、
          酸性比碳酸弱
          酸性比碳酸弱

          ④已知:某溫度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10-6,Ksp(CaCaSO4)=1.3×10-4,設(shè)
          SO
          2-
          4
          的初始濃度為b mol?L-1,轉(zhuǎn)化率為α,寫出α與b的關(guān)系式
          α=
          b-0.01
          b
          α=
          b-0.01
          b

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?長寧區(qū)二模)某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br2原理.
          (1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)以鹵水為原料制取Br2實(shí)驗(yàn),流程如圖1,其中操作1使用的試劑是
          四氯化碳
          四氯化碳
          ,所用的玻璃儀器名稱是
          分液漏斗、錐形瓶
          分液漏斗、錐形瓶

          (2)要想除去液溴中少量Cl2,可在液溴中加入
          (填序號(hào))后再萃取分液即可.
          ①亞硫酸鈉溶液     ②濃NaOH溶液     ③氫溴酸
          (3)乙同學(xué)提出工業(yè)從海水中提取溴的過程如圖2,其中操作1已獲得Br2,操作2又將Br2還原為Br-,其目的為
          富集溴元素
          富集溴元素


          (4)上述操作2用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
          ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
          強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
          強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
          .為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,他們查閱了有關(guān)資料見下表,后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
          物理性質(zhì) 暗紅色液體,刺激性氣味.室溫下易揮發(fā).熔點(diǎn)-7.2℃,沸點(diǎn)59.1℃.密度2.928g?cm-3.稍溶于冷水.
          化學(xué)性質(zhì) 溶于水生成次溴酸

          (5)蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口,而不用橡膠管和橡膠塞連接,是因?yàn)椋?!--BA-->
          溴會(huì)腐蝕橡膠
          溴會(huì)腐蝕橡膠
          ,圖中儀器B的名稱:
          冷凝管
          冷凝管

          (6)實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:
          注意觀察溫度計(jì)讀數(shù),控制好水浴溫度,并收集59℃時(shí)的餾分
          注意觀察溫度計(jì)讀數(shù),控制好水浴溫度,并收集59℃時(shí)的餾分
          .C中液體產(chǎn)物顏色為
          深棕紅色
          深棕紅色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

          (1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________、________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是____。

          (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________(填序號(hào))。

          A.Na2SO3溶液與HNO3       B.Na2SO3固體與濃硫酸

          C.固體硫在純氧中燃燒     D.銅與熱濃H2SO4

          (3)裝置C的作用是____________________________________________________。

          (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。

          A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

          (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

          方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅

          方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

          上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。

          (6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____________________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》專題綜合測試(蘇教版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (9分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:

          (1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是________、________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是____。

          (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________(填序號(hào))。

          A.Na2SO3溶液與HNO3        B.Na2SO3固體與濃硫酸

          C.固體硫在純氧中燃燒     D.銅與熱濃H2SO4

          (3)裝置C的作用是____________________________________________________。

          (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。

          A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

          (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

          方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅

          方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

          上述方案不合理的是________,原因是____________________________________。

          (6)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是____________________________________。

           

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