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          分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（   ）
            
          A．水        B．鹽酸        C．醋酸溶液        D．NaCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的自由移動(dòng)的離子濃度有關(guān)，鹽酸與少量NaOH固體反應(yīng)，其離子濃度變化最小，故B項(xiàng)符合題意。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
            
          （1）原NaOH溶液的濃度為         mol/L；
            
          （2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的
            
              CO2的體積為      mL ；
            
          （3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2 
            
           后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量 
            
          之比為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
          （1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
          （2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號(hào)，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
          a．溶液中離子濃度? ??????? b．氨水的電離程度
          c．水的離子積常數(shù)????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)
          （3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項(xiàng)題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各 100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得 的溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所 加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。 
          

          試回答下列問題： 
          (1)原NaOH溶液的濃度為___mol·L-1； 
          (2)曲線B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的體積為____mL; 
          (3)曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
          （1）原NaOH溶液的濃度為         mol/L；
          （2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的
              CO2的體積為     mL ；
          （3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2  后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為           。
           
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖南常德市2010屆高三階段性檢測
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2
mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：
          


          （1）原NaOH溶液的濃度為         mol/L；
          


          （2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的
          


              CO2的體積為    
 mL ；
          


          （3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO2  后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量
之比為           。
          


           
          


           
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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