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          【題目】在使用燃?xì)鉄崴鬟^程中，因通風(fēng)不良造成煤氣得不到完全燃燒，一氧化碳濃度嚴(yán)重超標(biāo)，人過量吸入就會(huì)引起中毒．下列物質(zhì)中，與一氧化碳屬于同類物質(zhì)的是（ ）
          A.H2、O3
          B.H2SO4、H2CO3
          C.SO2、NO
          D.Na2SO3、KClO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：一氧化碳屬于非金屬氧化物，選項(xiàng)中的物質(zhì)屬于非金屬氧化物的即可．A、二者屬于單質(zhì)，不屬于非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；
          B、二者屬于酸，不屬于非金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；
          C、二者屬于非金屬氧化物，故C正確；
          D、二者屬于鹽類，不屬于非金屬氧化物，故D錯(cuò)誤．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱
          A. 硫 B. 碘 C. 硒 D. 硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 天然氣的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常溫下是液體
          C. 石油分餾是化學(xué)變化 D. 鈉融法可以測(cè)定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和礦泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）
          A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
          已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cd(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.2
          8.2
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.5
          10.6
          （1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
          （2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
          （3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行：
          ①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，
          ②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
          （4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。
          （5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
          （6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
          Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：
          沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
          a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
          若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（ ）
          A.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
          B.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
          C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
          D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )
          A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
          B．X、Z元素都能形成雙原子分子
          C．鍵長(zhǎng)W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
          D．鍵長(zhǎng)X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) （正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是
          A. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B. 正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH，繪出pH—V（NaOH）圖像，如圖所示。請(qǐng)分析：
          （1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？
          （2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖像中的位置在   區(qū)域內(nèi)。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可驗(yàn)證CH3COOH為     （填：弱酸或強(qiáng)酸）此時(shí)共滴加V（NaOH）=     mL。
          （3）若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 作為指示劑。
          （4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為     。
          （5）當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V(NaOH)=VmL，請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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