Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．60s時(shí)Z的平衡濃度為0.03mol/L

B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，則
2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 1 1 0
變化量（mol） 0.6 0.3 0.3
平衡量（mol） 0.4 0.7 0.3
A、60s時(shí)Z的平衡濃度=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，故A正確；
B、將容器容積變?yōu)?0L，不考慮平衡移動(dòng)，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，Z的濃度大于原來(lái)的一半，故B錯(cuò)誤；
C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C正確；
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．