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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（  ）
          ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3     ④Al
          A．③④B．②③④C．①③④D．全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，既能與硫酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與硫酸反應，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應生成AlO2-離子，故②正確；③Al（OH）3 屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應生成AlO2-和氫氣，故④正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應。

          請回答下列問題：
          （1）寫出F的電子式：____________。
          （2）①C溶液與D反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
          ②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          （3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，
          ②F溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
          （4）將5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是________（填代號）。
          A．HNO3溶液    B．H2SO4溶液      C．NaOH溶液　   D．HCl溶液
          （5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應。平衡時，測得D的物質的量濃度為a  mol/L。
          ①如果反應速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），則v（D）＝________mol/（L·min）。
          ②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質的量濃度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。
          ③該條件下的平衡常數為__________________（用含a的代數式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，但熔化的鋁并不滴落，是因為鋁表面生成了熔點更高的氧化鋁。
          B．銅屬于重金屬，它的化學性質不活潑，銅鹽有毒，能使蛋白質失去活性，故誤食銅鹽后，應立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。
          C．鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液，形成如圖所示原電池的閉合回路時，氯離子向正極移動，鉀離子向負極移動。
          D．水的電離是吸熱反應，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數Kw變大。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
          I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。
          II．向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
          III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調節(jié)溶液的pH約為1，過濾。
          IV．加入穩(wěn)定劑，加熱，得到產品。
          （1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
          （2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
          （3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
                 

          （4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
          （5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到
          n(Al3+)﹕n(Fe3+)=        。
          （6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
          一些物質在20℃時的溶解度
          物質
          		Ca(OH)2
          		CaSO4
          		Na2SO4
          溶解度/g
          		0.153
          		0.258
          		19.5
           
          結合表中數據，解釋步驟III中使用Ca(OH)2而不用NaOH的原因__________。
          （7）鋁土礦也可用于冶煉金屬Al。以金屬Al作陽極，稀硫酸作電解液，通過電解會使金屬Al的表面生成致密堅硬的氧化膜，其電極反應式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將100mL 0.6 mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9g Al(OH)3 沉淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是
          A．130mLB．180mLC．190mLD．240mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等離子中的若干種。現做如下實驗：
          一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
          二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

          試推斷：
          （1）該溶液中一定存在__________  ____，一定不存在________________。
          （2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質的量比為          。
          （3） 寫出圖中ab變化過程的離子方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由鋁硅兩種物質組成的試樣11 g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應產生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質的量分別是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，沉淀的物質的量隨Ba（OH）2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是（    ）
          A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
          （1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：                    ；
          （2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅   鋁（填＞,＜或=）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式                          ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由此可推知鈣長石的化學式為                      ；
          （3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是     和            。
          

			
          

			
          
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