【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯(cuò)誤的是
A.Q＞0
B.增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
D.p1＞p2，a＋b＜c
【答案】B
【解析】
A．由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明平衡向正向移動(dòng)，因此正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，Q>0，故A不符合題意；
B．根據(jù)“先拐先平”可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率將減小，故B符合題意；
C．該反應(yīng)中D為固體，因此在反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，混合氣體的密度不再變化，故C不符合題意；
D．由B可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此a＋b＜c，故D不符合題意；
故答案為：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(
)，杏仁含苯甲醛(
)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.肉桂醛和苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)
C.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1
另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）甲醇的燃燒熱為__kJ·mol-1。
（2）在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
（3）若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1對(duì)合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是（_________）
a.增大 b.減小 c.無影響 d.無法判斷
（4）在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ)，各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol·L-1 時(shí)間/min | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 | 0.6 | x | 0.2 |
4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
①x=__。
②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=__。該溫度下，反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)K=__。（保留1位小數(shù)）
③反應(yīng)進(jìn)行到第2min時(shí)，改變了反應(yīng)條件，改變的這個(gè)條件可能是（_________）
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度
（5）如圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(ⅰ)中CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：
由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：
(1)T元素在周期表中的位置是________________________。
(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________（填元素符號(hào)）。
(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。
①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生
的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。
（4）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時(shí)a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
（5）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法錯(cuò)誤的是
A.閉合開關(guān)K時(shí)，電極B為正極，且電極反應(yīng)式為Br2+2e－===2Br－
B.裝置(Ⅰ)充電時(shí)，Na＋從左到右通過陽離子交換膜
C.裝置(Ⅰ)放電時(shí)，總反應(yīng)為2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr
D.該裝置電路中有0.1mole－通過時(shí)，電極X理論上析出2.56gCu
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中，A的原子半徑最小，B的族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。試回答下列問題：
(1)化合物
的電子式為______。
(2)化合物
的電子式為______。
(3)C的簡單氫化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為______。
(4)將物質(zhì)的量之比為1:1的
和
組成的混合氣體通入到a mol的過量固體
中，將反應(yīng)后的固體混合物加入到500 mL 1 mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體的體積為b L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)后溶液呈中性，則a＝______，b＝______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
、
五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物
是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是
A.
與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽
B.與形成的化合物中含有離子鍵
C.、、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
D.若元素
的原子序數(shù)大于且與同主族，則的金屬性強(qiáng)于
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