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          下列離子在溶液中能大量共存的是（   ）
          A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋B．I－、NO3—、H＋、K＋
          C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O，離子不能大量共存；C中NH4++OH-=NH3·H2O，離子不能大量共存；D中2H++SO32-=H2O+SO2↑，離子不能大量共存。
          點(diǎn)評(píng)：硝酸根離子酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

          已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
          ②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
          ③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
          M(OH)n
          		Ksp
          		開(kāi)始沉淀pH
          		沉淀完全pH
          Al(OH)3
          		1.9×10－23
          		3.4
          		4.2
          Fe(OH)3
          		3.8×10－38
          		2.5
          		2.9
          Ni(OH)2
          		1.6×10－14
          		7.6
          		9.8
          回答下列問(wèn)題：
          (1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
          (2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                                   。
          (3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                                    
                                                                                    。
          (4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  
                                                                                     。
          (5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？ 
                                                                                      
                                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述或判斷正確的是（     ）
          A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
          B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
          C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
          D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子可能大量共存的是（    ）:
          A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HCO3-、MnO4-
          B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3-、Cl－、NH4+
          C．含有大量OH－的無(wú)色溶液中：Na＋、Cu2＋、AlO2-、SiO32-
          D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

          ①100°C時(shí)1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝         mol·L﹣1，KW(25°C)
                 KW(100°C)
          (填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是             (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。
          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)（25℃）
          HCN
          		K＝4.9×l0－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×l0－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11
          ③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                                                          。
          ④25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		Ka1=4.3×10－7  Ka2=5.6×10－11
          則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
          C．25℃時(shí)，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)－c(CH3COO－)=9.9×10－7
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（   ）
          A．NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl—B．CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ 
          C．Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D．HPO42— 、Na+ 、 HSO3— 、K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
          ①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式______________。
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)___________（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)_________。
          a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)    b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) 
          c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
          （2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是_____________________________，
          產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO2氣體后仍能大量共存的是
          A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－B．Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
          C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－D．Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－
          

			
          

			
          
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