Question

【題目】下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)硫酸鋁溶液與過量的氨水溶液混合，發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al2（SO4）2+6NH3H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ， 但一水合氨是弱堿，因此生成的氫氧化鋁和一水合氨不能再發(fā)生反應，所以當向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水時，只有沉淀生成，沒有沉淀的溶解，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中存在硫酸根離子和鋁離子，氫氧化鋇溶液中存在氫氧根離子和鋇離子，當向硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液時，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Ba2++SO ═BaSO4↓，生成的氫氧化鋁有與過量的OH﹣反應，反應方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO +2H2O，但硫酸鋇沒有反應，因此向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液的現(xiàn)象是，有沉淀生成，故B錯誤；
C．根據(jù)硅酸鈉和鹽酸的性質，鹽酸的酸性比硅酸的強，因此硅酸鈉溶液與稀鹽酸溶液能發(fā)生反應，反應方程式為：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，而且而且生成的硅酸有不溶于水，并與鹽酸也不反應，因此現(xiàn)象是，有沉淀出現(xiàn)，故C錯誤；
D．根據(jù)氫氧化鋇和二氧化碳的性質，當向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳時，首先發(fā)生Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，再根據(jù)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以相互轉化的性質，生成的碳酸鋇又和繼續(xù)通入的二氧化碳繼續(xù)反應生成可溶于水的碳酸氫鋇，反應方程式為BaCO3+CO2+H2O═Ba（HCO3）2 ， 因此現(xiàn)象是：先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解，故D正確；
故選D．
A．硫酸鋁能與氨水反應生成氫氧化鋁，生成的氫氧化鋁不能繼續(xù)和氨水反應；
B．硫酸鋁和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁繼續(xù)與氫氧化鋇反應，是氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇不反應；
C．硅酸鈉鹽酸反應生成硅酸，硅酸不溶于水，和鹽酸也不反應；
D．氫氧化鋇是堿，能與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，當二氧化碳過量時繼續(xù)反應，先生成碳酸氫鋇沉淀，碳酸氫鋇可溶于水．