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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）
          A. 單質的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強
          C. 單質的氧化性逐漸增強 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質量的增大，單質的熔沸點逐漸升高，常溫下F2、Cl2為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應的鹵離子的還原性逐漸增強，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
          A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
          C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A. 沸點大�。�HI>HBr>HCl>HF
          B. HF很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵
          C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
          D. 固體碘升華克服的是分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：
          （1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
          （2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。
          （3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。
          （4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。
          （5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。
          （6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質硼�，F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol  L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
          元素
          結構或性質信息
          X
          原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
          Y
          原子核外的L層有3個未成對電子。
          Z
          在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。
          Q
          單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
          R
          核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
          E
          原子序數(shù)比R大3
          請根據(jù)信息回答有關問題：
          （1）元素Y的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同能級的電子。
          （2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）_______。
          （3）R的最高化合價為_____________。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。
          已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。
          A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
          C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
          （4）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學式）_______，配位體為（寫化學式）_______________________，x 的值為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A. 利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別
          C. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）15.6g Na2X含Na+ 0.4mol，則Na2X的摩爾質量為_________，X的相對原子質量為_______。
          （2）標況下，密度為0.75g/L的NH3、CH4混合氣，NH3的體積分數(shù)為__________。
          （3）將4g NaOH溶于______g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比為20：1，此溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。
          （4）20g40%的氫氧化鈉溶液和50mL鹽酸恰好反應，則鹽酸濃度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3)/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
          B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍
          C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
          D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是
          A. 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低,則X單質可與強堿溶液反應
          B. 簡單陰離子半徑M>Z>Y
          C. 若Y的氫化物水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應
          D. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z>M
          

			
          

			
          
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