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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				下表數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點(℃)。
          NaCl
          Na2O
          AlF3
          AlCl3
          BCl3
          Al2O3
          CO2
          SiO2
          801
          920
          1 291
          190
          -109
          2 073
          -57
          1 723
          據(jù)此作出的下列判斷錯誤的是(    )
          A.Al的化合物晶體中有離子晶體
          B.只有BCl3、干冰是分子晶體
          C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
          D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由所學知識結(jié)合數(shù)據(jù)分析可知，AlCl3、BCl3、CO2都是分子晶體，AlF3、NaCl、Na2O、Al2O3是離子晶體，SiO2是原子晶體。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在標準狀況下進行下列實驗：甲、乙各取 30.0ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂-鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
          

          


          
實驗序號
甲
乙
丙
          

          
合金質(zhì)量/mg
255
385
510
          

          
氣體體積/ml
280
336
336
          （1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          1
          1
           mol/L，在表中可作為計算依據(jù)的是
          乙、丙
          乙、丙
           （填實驗序號，符合要求的全部寫出）
          （2）據(jù)
          甲
          甲
          （填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算此鎂-鋁合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比
          1：1
          1：1
          ．
          （3）在乙實驗中，可以判斷
          A
          A

          A、金屬過量   B、恰好反應   C、金屬不足    D、無法判斷
          （4）在丙實驗之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的鋁粉恰好完全溶解，再過濾出不溶性的固體，請?zhí)钕卤恚?BR>

          


          
濾液中的溶質(zhì)
NaCl
NaAlO2
          

          
對應物質(zhì)的量/mol


          

          
加入NaOH溶液的體積/ml

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

          請回答下列問題：
          （1）表中屬于S區(qū)的元素是
          ①④⑧
          ①④⑧
          （填編號）．
          （2）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10，其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式：
          NH3、H2O
          NH3、H2O
          ．
          （3）元素①與②組成的化合物中，有一種含6原子分子是重要的化工原料，常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
          C
          C
          ．
          A．屬于含有極性鍵的極性分子
          B．含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
          C．該分子中②原子采用sp2雜化
          （4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為
          ；
          （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
          

          


          
電子能I（Ev）
A
B
C
D
E
F
          

          
I1
11.3
14.5
13.6
5.2
7.6
6.0
          

          
I2
24.4
29.6
35.1
49.3
15.0
18.8
          

          
I3
47.9
47.4
54.9
71.6
80.1
28.4
          

          
I4
64.5
77.5
77.4
98.9
109.2
112.0
          

          
I5
392.1
97.9
113.9
138.3
141.3
153.7
          請回答：表中的非金屬元素是
          ABC
          ABC
          （填字母）；若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示E比F的第一電離能略大，其原因是
          Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
          Mg的3s軌道上的電子全充滿，能量比Al低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比Al大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
          “侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
          

          


          

NaCl
NaHCO3
NH4Cl
          

          
10℃
35.8
8.15
33.0
          

          
45℃
37.0
14.0
50.0
          現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
          （1）117g食鹽理論上可以制取純堿
          106
          106
          g；
          （2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
          280
          280
          g，析出晶體的質(zhì)量
          129g
          129g
          g．
          （3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共
          30.8
          30.8
          克
          工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
          4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
          將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫．
          （4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
          

          


          
b∕a的取值范圍
溶質(zhì)
溶質(zhì)物質(zhì)的量
          

          

          0＜b∕a＜5∕4
          0＜b∕a＜5∕4
          		

          NH3
          NH3
          		

          （a-4b∕5）mol
          （a-4b∕5）mol
          

          

          b
          a
          =
          5
          4
          		
--
--
          

          

          5∕4＜b∕a＜2
          5∕4＜b∕a＜2
          		

          HNO3
          HNO3
          		

          （4b-5a）∕3mol
          （4b-5a）∕3mol
          

          

          b∕a≥2
          b∕a≥2
          		

          HNO3
          HNO3
          		

          amol
          amol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三下學期三�？荚嚮瘜W試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
          


          “侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O
→ NaHCO3↓+ NH4Cl
          


          現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          NH4Cl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10℃
          
            		
  
  
          35.8
          
            		
  
  
          8.15
          
            		
  
  
          33.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          45℃
          
            		
  
  
          37.0
          
            		
  
  
          14.0
          
            		
  
  
          50.0
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）117g食鹽理論上可以制取純堿           
g；
          


          （2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水        
g，析出晶體的質(zhì)量         g。
          


          （3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共      克
          


          工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
          


          4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO 
          


          將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫。
          


          （4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
          


          
 
          
  
  
          b∕a的取值范圍
          
            		
  
  
          溶質(zhì)
          
            		
  
  
          溶質(zhì)物質(zhì)的量
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          ——
          
            		
  
  
          ——
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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