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          【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度
          A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：①由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體質(zhì)量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以若混合氣體的密度不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；③由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積改變，而容器的容積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④由于容器的容積不變，若B物質(zhì)的量不變，則其物質(zhì)的量濃度不變，各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是全部，選項(xiàng)D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是 
          A．純堿  B．小蘇打  C．燒堿  D．漂白粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)操作
          A
          稱取2.0gNaOH固體
          先在兩盤上各放一張濾紙，然后右盤添加2g砝碼，左盤加入NaOH至兩盤平衡
          B
          除去CO2中的SO2
          將混合氣體通入飽和Na2CO3溶液中
          C
          證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
          向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液，觀察顏色變化
          D
          測(cè)定硫酸濃度
          向潔凈的錐形瓶中加入20.00mL待測(cè)硫酸，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）
          A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
          B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
          C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
          D.v（C）=1.0mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
          B. 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化
          C. 可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
          D. 冰水混合物屬于混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= ． 

          （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡． 
          ①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
          ②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
          （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷的理由是： ．
          （4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響規(guī)律是： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化完全符合右圖圖示的是（ ）
          ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋 
          ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng) ⑥碘的升華 
          ⑦Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
          A. ①②⑥ B. ②⑤⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ②④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的原電池裝置中，X，Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
          B. 若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為Zn
          C. 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱為X＞Y
          D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（ ）
          A.化合物：干冰、燒堿B.分子晶體：氦、碘
          C.非電解質(zhì)：乙醇、氯氣D.混合物：純凈礦泉水、鹽酸
          

			
          

			
          
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