Question

四種短周期元素在周斯表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

• A、元素Z位于周期表中第二周期，ⅤA族
• B、W元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性是同周期最強(qiáng)的
• C、這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強(qiáng)
• D、四種元素中原子半徑最大的為W

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，
設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，
則有（2+8+x）=3x，
解得x=5，
則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，
設(shè)核外最外層電子數(shù)為x，
則有（2+8+x）=3x，
解得x=5，
則Z為P元素，故X為C元素、Y為N元素、W為S元素，
A．Z為P元素，處于第三周期ⅤA族，故A錯(cuò)誤；
B．W為S元素，非金屬性比Cl元素弱，第三周期中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故B錯(cuò)誤；
C．CH₄不溶于水，H₂S的水溶液呈酸性，NH₃、PH₃的水溶液均呈堿性，但PH₃微溶于水，其水溶液的堿性弱于氨水，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越多，故Z原子半徑最大，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．