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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
                該反應的△H   0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          (2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應：
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          (3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
          則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱DH＝        。 （用含a的代數(shù)式表示）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）＞   (2)2.5mol/L  （3）（2a-1530)kJ·mol－
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
          （1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應
          A
          A
          ．（填字母）
          A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
          （2）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
          

          


          
溫度/℃
1538
1760
2404
          

          
平衡常數(shù)K
0.86×10-4
2.6×10-4
64×10-4
          ①該反應的△H
          ＞
          ＞
          0．（填“＞”、“=”或“＜”）
          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖．
          （3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應．計算結果保留兩位有效數(shù)字，要求有計算步驟和相應格式．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
          （1）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
          

          


          
溫度/℃
1538
1760
2404
          

          
平衡常數(shù)K
0.86×10-4
2.6×10-4
64×10-4
          ①該反應的a
          ＞
          ＞
           0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．
          1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖．
          （2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應．計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          （3）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3．相應的熱化學方程式如下：
          2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
          則氨催化氧化反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應熱△H=
          （2a-1530）kJ?mol-1
          （2a-1530）kJ?mol-1
          ．（用含a的代數(shù)式表示）
          （4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2+3H2?2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
          陽
          陽
          極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          （1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) DH＝a kJ·mol－1的平衡常數(shù)K如下表：
           
              
          溫度/℃
                      		    
          1538
                      		    
          1760
                      		    
          2404
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          0.86×10－4
                      		    
          2.6×10－4
                      		    
          64×10－4
                      		 
                 該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          (2)2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6mol O2，計算反應：
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時N2的濃度為         。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          (3)科學家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
          2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3 (g)＋3O2(g)   DH＝＋1530kJ·mol－1
            則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱DH＝         。  （用含a的代數(shù)式表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆廣東省廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測試（二）（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          （1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
           A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
          （2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
          ①該反應的△H     0。
          （填“>”、“=”或“<”）
          ②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。

          （3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應
          N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
          


          （1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
          


          　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
          


          （2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          1538
          
            		
  
  
          1760
          
            		
  
  
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          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          0.86×10－4
          
            		
  
  
          2.6×10－4
          
            		
  
  
          64×10－4
          
            		
 
          

          


          該反應的△H　　　　　
0。（填“>”、“=”或“<”）
          


          （3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度為                
。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          


          （Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。試回答下列問題：
          


          


          (1)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是　　　　　　　　　　　　 。
          


          A．容器中壓強不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
          


          C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
          


          (2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據計算800℃時的平衡常數(shù)
          


          K=　　　　 ，該反應為　　　　　　　　　　　　　　反應（填吸熱或放熱）  
          


          (3)700℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應　　　　　　　　 進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          


           
          

			
          

			
          
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