Question

下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為6.02×10²³
②在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
④60g SiO₂晶體中含有2×6.02×10²³個Si-O鍵
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×10²³
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤

Answer 1

分析：①從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷；
②依據(jù)阿伏伽德羅定律的推論分析判斷；
③質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣發(fā)生的是自身氧化還原反應計算電子轉(zhuǎn)移；
④質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅的結(jié)構(gòu)計算化學鍵數(shù)；
⑤從乙醇的結(jié)構(gòu)分析計算共價鍵數(shù)
⑥依據(jù)阿伏伽德羅定律及推論分析判斷；

解答：解：①己烯在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L己烯不一定是1mol，故①錯誤；
②阿伏伽德羅定律是同溫同壓同體積的氣體，物質(zhì)的量相同，所以在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故②正確；
③7.1g氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1molCl₂反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，所以0.1mol氯氣反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，故③錯誤；
④60g SiO₂的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵4mol，故④錯誤；
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)為5mol碳氫鍵、1mol碳碳鍵、1mol碳氧鍵、1mol氧氫鍵，共計8mol化學鍵，故⑤錯誤；
⑥根據(jù)氣態(tài)方程PV=

m

M

RT，得到同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．故⑥正確；
綜上所述②⑥正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，阿伏伽德羅定律及推論的應用，氣態(tài)摩爾體積的應用條件，二氧化硅的結(jié)構(gòu)，乙醇的分子結(jié)構(gòu)的熟練掌握．