【題目】室溫下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D.溶液中
不變
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ ）
A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O
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【題目】(1)分子中有10個氫原子的烷烴的分子式是________________________________。
(2)已知下列三種有機物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸
回答下列問題
①寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式____________；
②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號)；
③醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的____________(填字母代號)作消毒劑；
④寫出選取上述兩種有機物在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式________________________________________________。
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【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是( )
A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
B.反應(yīng)可表示為X＋3Y
2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)： F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計算）
已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）
（1）濾渣1的主要成分為：____________。
（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________ 。（填序號）
A．Ni(OH)2 B．Cr2O3 C．Fe2O3 D．NaOH
（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。
（4）經(jīng)檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5 molL-1，則殘液中F－濃度____________（填 “符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。
（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。
②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。
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【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%
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【題目】(1)常溫常壓下，l mol乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水時，放出1367kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。
(2)在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生如下的反應(yīng)：
△H<0，達到平衡后，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施是____________(填字母代號)
A．加熱 B．壓縮容器體積 C．加催化劑
(3)寫出可逆反應(yīng)
的平衡常數(shù)表達式K=____________。
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是
A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙
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