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          I，已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸K =1.75×10-5 
          碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11 
          亞硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2 
          (1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K1=___。
          (2)在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性強(qiáng)弱：____>____>___ 。
          (3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是___（填序號）。 
          A．c(CH3COO -) 
          B．c(H+) 
          C．醋酸電離平衡常數(shù) 
          D．醋酸的電離程度 
          Ⅱ，某化工，一廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol．L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
          

          (4)你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號），沉淀效果最好。 
          A.NaOH 
          B.Na2S 
          C.KI 
          D.Ca(OH)2 
          (5)如果用食鹽處理只含有重金屬Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（密度約為 1 g．mL-1）。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)H2CO3 ；HSO3- ；HCO3- 
          (3)AD
          (4)B 
          (5)9×10 -9 mol . L-1 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          c(H+)c(HCO-3) 
          c(H2CO3) 
          ．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：
          Na2CO3
          Na2CO3
          ＞
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          CH3COONa
          CH3COONa
          ．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
          Na2SO3
          Na2SO3
          ＞
          NaHSO3
          NaHSO3
          ＞
          H2SO3
          H2SO3
          ．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
          AD
          AD
          （填序號）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb（OH）2
PbS
          

          
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入
          B
          B
          （填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
          9×10-9mol?L-1
          9×10-9mol?L-1
          [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是
          H2CO3、CO32-
          H2CO3、CO32-
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
          指示劑B的變色范圍在pH=
          4.5
          4.5
          左右最理想．
          （3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是
          HCO3-+H+=H2CO3
          HCO3-+H+=H2CO3
          ．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
          c(
          HCO
          -
          3
          )?c(OH-) 
          c(
          CO
          2-
          3
          )
          =2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
          10
          10
          ．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是
          A
          A
          ，c（H2A）最大的是
          C
          C
          ，c（A2-）最大的是
          D
          D
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年浙江省杭州市西湖區(qū)學(xué)軍中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          I．常溫下在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
          （1）H2CO3、HCO3-、CO32-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
          ①取固體樣品配成溶液；
          ②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；
          ③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)…
          指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想．
          （3）當(dāng)pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方程式是______．
          （4）已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=______．
          II．某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA- HA-H++A2-
          已知相同濃度時的電離度α（H2A）＞α（HA-），設(shè)有下列四種溶液：
          （A）0.01mol．L-1的H2A溶液
          （B）0.01mol．L-1的NaHA溶液
          （C）0.02mol．L-1的HCl與0.04mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          （D）0.02mol．L-1的NaOH與0.02mol．L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
          （5）c（H+）最大的是______，c（H2A）最大的是______，c（A2-）最大的是______．

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011年陜西師大附中高考化學(xué)三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     K=1.75×10-5
          碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
          亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=______．
          （2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱：______＞______＞______．
          （3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：______＞______＞______．
          （4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）．
          A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
          II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
          KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
          （5）你認(rèn)為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
          A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
          （6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．
          

			
          

			
          
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