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        1. 【題目】鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì):

          Zn2HCl=ZnCl2H2________;

          NaOHHCl=NaClH2O________;

          2HClH2Cl2________

          KClO36HCl()=3Cl2KCl3H2O________。方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,若有5mol還原劑被氧化,則生成的Cl2________ mol

          【答案】酸性、氧化性 酸性 氧化性、還原性 還原性、酸性 15 3

          【解析】

          ①Zn2HCl=ZnCl2H2,鹽酸中氫化合價(jià)降低;②NaOHHCl=NaClH2O,鹽酸化合價(jià)未變;③2HClH2Cl2,鹽酸中氫化合價(jià)降低,Cl化合價(jià)升高;④KClO36HCl()=3Cl2KCl3H2O,鹽酸化合價(jià)一部分未變,一部分Cl化合價(jià)升高。

          ①Zn2HCl=ZnCl2H2,鹽酸中氫化合價(jià)降低,因此表現(xiàn)酸性、氧化性,故答案為:酸性、氧化性;

          ②NaOHHCl=NaClH2O,鹽酸化合價(jià)未變,表現(xiàn)酸性,故答案為:酸性;

          ③2HClH2Cl2,鹽酸中氫化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,Cl化合價(jià)升高,表現(xiàn)還原性,因此表現(xiàn)氧化性、還原性,故答案為氧化性、還原性;

          ④KClO36HCl()=3Cl2KCl3H2O,鹽酸化合價(jià)一部分未變,一部分Cl化合價(jià)升高,因此表現(xiàn)酸性、還原性;方程式中氧化劑為KClO3,且為1mol,還原劑為HCl,且為5mol,因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,根據(jù)反應(yīng)方程式得知有5mol還原劑被氧化,則生成3mol氯氣,故答案為:還原性、酸性;1∶5;3。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知Ba(AlO)2可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是

          A.a—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3BaSO4

          B.c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-Ba2+

          C.a—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3

          D.d—e溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+不可能等于OH-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是

          A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

          C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,且均小于36A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子;D的價(jià)電子數(shù)為2且與E同周期;E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿(mǎn),且4s能級(jí)有1個(gè)單電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為____________________

          (2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________(用元素符號(hào)表示)。

          (3)A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是________(用分子和離子符號(hào)表示)。AB2的空間構(gòu)型為___________,其中A原子的雜化類(lèi)型是_______________

          (4)B元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的,原因是_____________

          (5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇,將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式為____________

          (6)CD形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρg/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長(zhǎng)a=______________cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

          (1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。

          ①寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________________________。在元素周期表中,該元素在________(“s”“p”“d”“f”“ds”)區(qū)。與Mn同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與Mn不同的元素有__________種。

          CO32-的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)

          (2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2HCHO被氧化為CO2H2O。

          ①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為___________________________________。

          CO2分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為________________________________________。

          1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】CuClCuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

          已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2SnCl2等還原制得:

          2Cu22ClSO22H2O2CuCl↓4HSO42-

          2CuCl2SnCl2=2CuCl↓SnCl4

          CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_________;HN、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________

          (2)SO2分子的空間構(gòu)型為_____________

          (3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是_____________

          (4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______(填字母)。

          A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、CD四種元素,已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同;B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個(gè);C元素的+3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個(gè)電子層,第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和。根據(jù)題意,完成下列填空:

          1)元素符號(hào):A__,B__C__,D___。

          2A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖___,C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖__,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)f在周期表中的位置為______________;x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

          (2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大。__________________(填化學(xué)式,下同);比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_______________________。

          (3)x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

          ①能形成離子化合物,其中一種x、y、z、d四種原子的個(gè)數(shù)比為521 4,其化學(xué)式為__________________________。

          ②能形成共價(jià)化合物,寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問(wèn)題:

          .采樣

          采樣步驟:

          ①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;

          ②加熱器將煙道氣加熱至140℃;

          ③打開(kāi)抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;

          ④采集無(wú)塵、干燥的氣樣;

          ⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。

          1A中裝有無(wú)堿玻璃棉,其作用是___________。

          2C中填充的干燥劑是(填序號(hào))___________。

          a.堿石灰 b.無(wú)水CuSO4 c.P2O5

          3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線(xiàn)框中畫(huà)出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。__________

          4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。

          .NOx含量的測(cè)定

          v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入v1mLc1mol·L1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L1K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。

          5NOH2O2氧化為NO3的離子方程式是___________。

          6)滴定過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):

          3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

          Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

          則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m3。

          7)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填偏高、偏低無(wú)影響

          若缺少采樣步驟③,會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。

          FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。

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