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          燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌(殘液中含NaCl等)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑。下列反應(yīng)表示整個(gè)過程可能發(fā)生的變化，其中不符合事實(shí)的是(　　)

          1. A.
            2H2O+O2+4e-=4OH-
          2. B.
            Fe-3e-=Fe3+
          3. C.
            Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
          4. D.
            4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：根據(jù)題意，鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極Fe－2e－=Fe2＋，正極2H2O＋O2＋4e－=4OH－，生成的Fe2＋與OH－結(jié)合為Fe(OH)2，并進(jìn)一步在空氣中被氧化為Fe(OH)3，所以答案選B。
          考點(diǎn)：考查鋼鐵腐蝕的有關(guān)判斷
          點(diǎn)評：該題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，以鐵鍋的生銹為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對金屬腐蝕原理的掌握情況，有利于調(diào)到學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成：
          （1）負(fù)極______                                            ；
          （2）正極_____                                             ；
          （3）離子方程式______                                      ；
          （4）化學(xué)方程式______                                       ．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成：
          （1）負(fù)極______                                            ；
          （2）正極_____                                             ；
          （3）離子方程式______                                      ；
          （4）化學(xué)方程式______                                       ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013吉林省吉林一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于     （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。
          （1）請你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極          ，正極                .
          （2）Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2的離子方程式                             
          （3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe(OH)2的總反應(yīng)式為                                 
          （4）Fe(OH)2與O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：   
                                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗去含有NaCl的殘液，過一段時(shí)間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點(diǎn)，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物。鐵鍋的銹蝕主要屬于     （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕。
          


          （1）請你表示此時(shí)Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極          ，正極
               .
          


          （2）Fe2+和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2的離子方程式                             
          


          （3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe(OH)2的總反應(yīng)式為                                 
          


          （4）Fe(OH)2與O2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：   
          


                                                          。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆甘肅省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)燒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑（該銹斑為Fe(OH)3失水的產(chǎn)物），試用有關(guān)的電極反應(yīng)式，離子方程式和化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成：
          


          （1）負(fù)極______                              
              ；
          


          （2）正極_____                                             
；
          


          （3）離子方程式______                                      
；
          


          （4）化學(xué)方程式______                                       
．
          


           
          

			
          

			
          
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