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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】密度為0.910 g·cm－3的氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為
          A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：氨水的密度小于水，氨水用等體積的水稀釋后溶液質量大于原來的2倍，所以氨水的質量分數小于原來的1/2，即小于12.5%，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
          （1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。
          （2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
          （3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
          （4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。
          （5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，
          理由：_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( ) 
          A. T的單質在化學反應中只表現氧化性
          B. R與Q的電子數相差16
          C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸強
          D. 在這五種元素中Z的化學性質最穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Q原子基態(tài)時2p原子軌道上有2個未成對的電子，W元素的原子結構中3d能級有4個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，Y2X2分子中σ鍵和π鍵個數比為  。
          （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。
          （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。
          （4）元素W能形成多種配合物，如：W(CO)5等。
          ①基態(tài)W3+的M層電子排布式為 。
          ②W(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷W(CO)5晶體屬于 晶體(填晶體類型)，該晶體中W的化合價為 。
          （5）下列有關的說法正確的是 。
          A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
          B．電負性順序：X＜Y＜Z＜Q
          C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
          D．H2 YO3的分子結構中含有一個非羥基氧，故其為中強酸
          （6）Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖4，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為   。已知該晶胞密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a= pm。(用含ρ、NA的計算式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是 （ ）
          A. 標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數相等
          B. 與NaOH溶液、稀硫酸反應產生等量的H2，所需鋁粉的質量相等
          C. 常溫下，銅與濃硫酸迅速反應產生SO2氣體
          D. 1mol OH- 和17g NH3所含的電子數相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃燒法是測定有機化合物分子式的一種方法，某有機物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2（標況）。0.5mol該有機物的質量為30g。
          （1）試求該有機物分子式_________________________；
          （2）若該有機物能與Na2CO3溶液反應產生氣體，則其結構簡式為________________；
          若該有機物既能與Na反應產生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應，則結構簡式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序為   。現向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其反應的離子方程式為： 。同時有紅褐色沉淀生成，其原因是 。
          （2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時，會很快凝結，用離子方程式表示其原因為  。
          （3）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序為： 。
          （4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
          （3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)
          （4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所求的中和熱△H會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 若用KOH代替NaOH，實驗所測的熱量會_________________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
          （5）他們記錄的實驗數據如下：
          實驗用品[
          溶液溫度
          中和熱
          △H
          起始平
          均溫度
          反應最高溫度
          ①
          50mL，0.55mol.L-1NaOH
          50mL，0.5mol.L-1HCl
          20℃
          23.3℃
          ②
          50mL，0.55mol.L-1NaOH
          50mL，0.5mol.L-1HCl
          20℃
          23.5℃
          已知反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質的密度均視為1g·cm-3。
          ①根據上表數據計算中和熱△H=__________(保留至小數點后一位)
          ②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
          （6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)_______________。
          A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          B．量取稀鹽酸溶液的體積時仰視讀數
          C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于酸堿中和滴定的說法正確的是
          A. 強酸滴定弱堿時可用酚酞作指示劑
          B. 滴定時向待測液中滴入標準液的速率應先快后慢
          C. 滴定過程中，眼睛應始終注視著滴定管的刻度線
          D. 若操作無失誤，只需滴定—次即可
          

			
          

			
          
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