Question

書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式：
（1）CO₂

；     （2）Na₂O₂

；         （3）H₂O

．

Answer 1

分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；依據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出，即把原子的最外層電子表示出來(lái)；
若是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

解答：解：（1）CO₂是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；
（2）Na₂O₂是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，
故答案為：；
（3）H₂O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)方法，一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)；原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來(lái)，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．