Question

【題目】已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行發(fā)生可逆反應(yīng)，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ．
②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③由圖求3min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】0.05mol/（L．min）；2A+B?2C；40%
【解析】解：①由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率= =0.05mol/（L．min），

所以答案是：0.05mol/（L．min）；②由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，

所以答案是：2A+B2C；③由圖可知：達(dá)平衡時(shí)，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=40%，

所以答案是：40%．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識(shí)，掌握反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t，以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．