Question

下表列出了A-I九種元素在周期表中的位置：

主族 周期	IA	IIA						0
2				E		F	G
3	A	C	D				H	I
4	B

（1）這九種元素中，金屬性最強的元素是

K

（填元素符號，下同），化學性質最不活潑的元素是

Ar

．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是

NaOH

（填化學式）
（3）A、B、C、D按照原子原子半徑由大到小的順序排列為

K＞Na＞Mg＞Al

（用元素符號排序）．A與G可形成電子層結構相同的離子，這兩種離子的半徑由大到小排列為

F^-＞Na⁺

（填化學式）．
（4）F元素的氫化物有

H₂O

、

H₂O₂

，其中一種能與B的單質發(fā)生反應，請寫出該反應的離子方程式

2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（5）這九種元素之間可以形成多種簡單離子化合物和共價化合物，請寫出其中一種的化學式

NaCl（H₂O）

，并用電子式表示其形成過程：

（）

．

Answer 1

分析：（1）從上到下，元素的金屬性逐漸增強，從右到左，元素的金屬性逐漸增強；
（2）同周期元素的原子，從左到右，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱；
（3）電子層越多半徑越大，同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，核外電子排布相同的離子，質子數(shù)越多半徑越�。�
（4）氫元素的氧化物是水、雙氧水，甲和水反應生成氫氧化鉀和氫氣；
（5）活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物大多為離子化合物，非金屬之間形成的化合物大多為共價化合物．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推知A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為F，H為Cl，I為Ar．
（1）元素周期表中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，從右到左，元素的金屬性逐漸增強，所以金屬性最強的金屬在左下角，即為K，稀有氣體元素的原子化學性質最不活潑，
故答案為：K；Ar；
（2）Na、Mg、Al是同周期元素的原子，從左到右，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，故堿性最強的是氫氧化鈉，答案為：NaOH；
（3）K電子層最多，半徑最大，Na、Mg、Al是同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，即Na＞Mg＞Al，鈉離子和氟離子具有相同的電子排布，質子數(shù)越多半徑越小，即F^-＞Na⁺，故答案為：K＞Na＞Mg＞Al；F^-＞Na⁺；
（4）氫元素的氧化物有水、雙氧水，K和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，故答案為：H₂O；H₂O₂；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物大多為離子化合物，用電子式表示NaCl形成過程為，
非金屬之間形成的化合物大多為共價化合物，如H₂O、HCl等，H₂O中各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為，
故答案為：NaCl（H₂O）；（）．

點評：本題考查學生利用元素周期表和周期律解答，明確元素的位置判斷元素是解答的突破，并利用金屬性的比較、堿性強弱、原子半徑大小比較等知識來解答即可，難度較大．