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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列敘述中正確的是
          A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
          B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
          C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
          D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液PH>2，A錯誤；B．95℃純水的pH<7，因為KW增大，加熱后水依然呈中性。B錯誤；C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH<4，因為醋酸是弱酸，存在電離平衡。C錯誤；D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后鹽酸溶液的濃度為0.1 mol·L-1，故pH=1，D正確
          考點：弱電解質溶液的稀釋和判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是    ，
          A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液  
          B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 
          C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液  
          D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強的是
          A．CH4 B．NH3 C．HBr D．SO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列水溶液一定呈堿性的是
          A．pH=8的溶液 B．含有OH-離子的溶液 
          C．NaCl溶液 D．c(OH-)>c(H+)的溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各離子方程式中，屬于水解反應且使溶液顯堿性的是 
          A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O 
          B．H2O+H2OH3O++OH- 
          C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+  
          D．PO43-+H2OHPO42-+OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　　）

          A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
          B．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
          C．圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列電解質溶液的有關敘述正確的是
          A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
          B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大
          C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)
          D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是
          A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
          C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鈉固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀
          D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有關醋酸溶液的敘述中錯誤的是(雙選)      (　　)。
          A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
          B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過程中，比值不變
          C．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
          D．a mL pH＝3的醋酸溶液與b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和時，a＝b
          

			
          

			
          
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