A.控制接觸室內(nèi)的溫度在
C.對(duì)爐氣進(jìn)行除塵、洗滌、干燥處理 D.接觸室中用V2O5作催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。
某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫(huà)出反應(yīng)速率變化圖象。
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是 ，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為 ；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省衢州二中高三下學(xué)期第一次綜合練習(xí)理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫(huà)出反應(yīng)速率變化圖象。
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是 ，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為 ；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次綜合練習(xí)理科綜合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題
釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝ mol·L－1·min－1
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫(huà)出反應(yīng)速率變化圖象。
（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是 ，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。
①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為 ；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將 (填“增大”或“減少”) mol。
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為： 。
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