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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列事實中，能夠證明HCl是共價化合物的是 
          A．HCl易溶于水B．液態(tài)的HCl不導電
          C．HCl不易分解D．HCl溶于水能電離，呈酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：共價化合物的構成微粒不帶電，則液態(tài)不導電。但離子化合物的構成微粒帶電，其液態(tài)能導電，以此來證明氯化氫是共價化合物。
          A、不能利用溶解性判斷是否為共價化合物，如NaCl也易溶于水，但屬于離子化合物，故A錯誤；
          B、因共價化合物的構成微粒不帶電，離子化合物的構成微粒帶電，則可利用液態(tài)氯化氫不導電來證明氯化氫是共價化合物，故B正確；
          C、不能利用分解來判斷是否為共價化合物，如NaCl受熱也不易分解，但屬于離子化合物，故C錯誤；
          D、氯化氫溶于水，溶液顯酸性，不能作為判斷是否為共價化合物的依據，例如硫酸氫鈉溶于水也顯酸性，而硫酸氫鈉是離子化合物，故D錯誤，答案選B。
          考點：考查共價化合物的判斷
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和逆向思維能力。明確共價化合物的構成微粒是解答本題的關鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列性質中，可以證明某化合物是離子化合物的是
          A．可溶于水 B．具有較高的熔點 
          C．其水溶液能導電 D．其固體不導電，熔融狀態(tài)能導電 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數據, 以下表達中肯定正確的是  
          共價鍵
                     		鍵能
                     		共價鍵
                     		鍵能
           
          H－H
                     		436
                     		H－F
                     		565
           
          C－F
                     		427
                     		H－S
                     		339
           
          C－Cl
                     		330
                     		H－Se
                     		314
           
           
          A．H2(g)→2H (g)－436kJ
          B．鍵長越短, 共價鍵越牢固
          C．相同條件下CH3F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應
          D．相同壓強下,H2S的沸點比 H2Se的沸點高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(　　)
          A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定 
          B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵 
          C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180° 
          D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為926kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫—氟化氚高能化學激光器的氟源，也可作為火箭推進劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說法中不正確的是(　　)
          A．NF3的形成過程用電子式可表示為 
          B．NF3分子空間構型為三角錐形 
          C．NF3的氧化性大于F2 
          D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）有下列物質：①CO2  ②N2  ③H2O2  ④NH3  ⑤Ca(OH)2  ⑥Na2O2 ⑦NH4Cl，試用以上物質的序號填空：
          （1）既有極性鍵，又有非極性鍵的是______________；
          （2）既有離子鍵，又有非極性鍵的是______________；
          （3）屬于共價化合物的是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，計算推出該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
          （1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為          。
          （2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為          。
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于          。
          （4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I3+的空間構型為          ，中心原子雜化類型為          。
          （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強到弱的順序為          （填序號）。
          （6）IBr和水能發(fā)生反應,生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結構式          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
          （1）寫出制備NF3的化學反應方程式：                                。
          （2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
          （3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
          （4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數為          。
          （5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：
          元素代號
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          Q
          		2080
          		4000
          		6100
          		9400
          R
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          S
          		740
          		1500
          		7700
          		10500
          T
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          U
          		420
          		3100
          		4400
          		5900
           
          ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
          ②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化方式為      。
          

			
          

			
          
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