Question

我國化學家侯德榜根據通常情況下，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質，運用CO₂＋NH₃＋H₂O＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl等反應原理制取純堿，實驗室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實驗的示意圖：

其中氣體A、B分別是CO₂和NH₃之一。下列有關過程的敘述錯誤的是(　　)

A．A氣體是CO₂，B氣體是NH₃

B．侯氏制堿法的最終產品是Na₂CO₃和NH₄Cl

C．是在NH₃的飽和溶液中加食鹽，還是在CO₂的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關

D．第Ⅲ步操作過濾所得的晶體是NaHCO₃，第Ⅳ步操作是灼燒

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：CO₂在水中的溶解度不大，其飽和水溶液含CO₂少，當吸收NH₃時生成的NH₄HCO₃少，無NaHCO₃晶體析出，因此正確的答案選A。

考點：考查侯氏制堿法原理的有關判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確侯氏制堿法的原理，然后結合題意靈活運用即可。