Question

下列敘述正確的是

 

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①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
②除去CO₂中少量的SO₂，將混合氣體通過飽和Na₂CO₃溶液
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
⑤將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中有沉淀產生，繼續(xù)通入CO₂沉淀溶解
⑥某酸雨樣本采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO₂
⑦CO₂不能與CaCl₂溶液反應，SO₂也不能與CaCl₂溶液反應
⑧實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和SO₂廢氣
⑨用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
⑩NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO₂只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．

Answer 1

分析：①NO不能與水反應，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質；
②CO₂與Na₂CO₃溶液反應生成碳酸氫鈉，應該用飽和碳酸氫鈉溶液；
③水晶的主要成分是SiO₂；
④SiO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，CO₂不能與酸反應，SiO₂與氫氟酸反應；
⑤將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中有沉淀產生，繼續(xù)通入CO₂沉淀不溶解；
⑥亞硫酸容易被空氣中氧氣氧化生成硫酸；
⑦CO₂與CaCl₂溶液不反應，SO₂也不能與CaCl₂溶液反應；
⑧二氧化硫、二氧化氮都可以與氫氧化鈉反應，實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和SO₂廢氣；
⑨雙氧水具有強氧化性，可以使蛋白質發(fā)生變性；
⑩NO與氧氣反應只能用排水集氣法收集，NO₂與水反應只能用排空氣法收集；

解答：解：①二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質，這些物質和水反應能生成顯酸性的物質，當雨水的pH＜5.6時，形成酸雨，NO不能與水反應，故①錯誤；
②碳酸鈉和二氧化碳、二氧化硫都能反應生成，所以不能用飽和Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，應通過飽和NaHCO₃溶液以除去SO₂氣體，故②錯誤；
③水晶的主要成分是SiO₂，故③正確；
④SiO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，CO₂不能與酸反應，氫氟酸（HF）可用來在玻璃（主要成分：SiO₂）上雕刻各種精美圖案，反應為：4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O，故④錯誤；
⑤將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中有NaHCO₃沉淀產生，NaHCO₃不能繼續(xù)與CO₂反應，繼續(xù)通入CO₂沉淀不溶解，故⑤錯誤；
⑥二氧化硫和水反應生成亞硫酸，所以導致雨水的pH值小于5.6，亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，使溶液的pH值變得更小，故⑥錯誤；
⑦因碳酸酸性比鹽酸弱，則CO₂與CaCl₂溶液不反應，因亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以SO₂也不能與CaCl₂溶液反應，故⑦正確；
⑧二氧化氮和氫氧化鈉反應：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，二氧化硫和氫氧化鈉反應：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，可用NaOH溶液處理NO₂和SO₂廢氣，故⑧正確；
⑨雙氧水可以使蛋白質發(fā)生變性，具有較強的殺菌能力，且分解產物是水，對傷口無刺激作用，常用稀雙氧水清洗傷口，故⑨正確；
⑩NO密度與空氣接近，且與氧氣反應生成二氧化氮，只能用排水集氣法收集，NO₂與水反應生成硝酸和一氧化氮，只能用排空氣法收集，故⑩正確；
故答案為：③⑦⑧⑨⑩；

點評：本題考查知識點較多，難度不大，根據元素化合物的性質分析解答即可，注意正常雨水的pH值5.6，④SiO₂與氫氟酸反應為學生解答的易錯點．