【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體，現(xiàn)在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A＋5B
4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開(kāi)始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1
B.30s時(shí)容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反應(yīng)開(kāi)始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol
【答案】B
【解析】
A. 30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則A的物質(zhì)的量減少0.30mol，反應(yīng)開(kāi)始至30s，v(A)＝
mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)反應(yīng)方程式，30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol ，生成0.45mol D，則容器中D的物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；
C. 起始物質(zhì)的量不確定，所以30s時(shí)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比不確定，故C錯(cuò)誤；
D. 30s后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)方程式，反應(yīng)開(kāi)始至30s，容器中A的物質(zhì)的量減少0.30mol，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝________。
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，混合時(shí)醋酸體積________（填“大于”、“等于”或“小于”）氫氧化鈉溶液體積。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定條件下，向1L密閉容器中加入2 mol N2和7molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
2NH3，2分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?/span>1mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（）。
A.υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)B.υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)
C.υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)D.υ(N2)＝1mol／(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 5 | 30 |
平衡時(shí)n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能
C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑
D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10
B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6
D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是
A. 用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：可逆反應(yīng)Cu(s)+CO2(g) CuO(s)+CO(g) △H>0
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是__________。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．c(CO)保持不變
C．υ正(CO2)=υ逆(CO) D．c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________ ；若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物為過(guò)量Cu（s）和CO2，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡
Ⅰ．升高溫度，CO的平衡濃度__________（選填“增大”、“減小”、“不變”下同）
Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率___________
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖：從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是_______________
a.升溫 b.增大CO2的濃度 c.使用催化劑 d.增壓
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，Fe(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系
B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適CuO
C. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1
D. 向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
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