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          在一定條件下，可逆反應 A（g）+ B（g） 2C(g)達到平衡的標志是  （   ）
          


          ①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2 
          


          ②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
          


          ③ 單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
          


          ④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化
          


          A．①②     
B．①④      
C．②③       
D．②④
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：化學平衡狀態(tài)的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度不再變化。①A、B、C反應時物質的量比為1：1：2，不能表示平衡狀態(tài)，①錯誤；②正確；生成nmolA（逆反應）同時生成2nmolC（逆反應），正、逆反應速率相等，③正確；反應前后氣體物質的量不變，所以定溫定容時無論是平衡態(tài)還是非平衡態(tài)體系的壓強都不變，④錯誤。
          


          考點： 化學平衡的標志
          


          點評：反應前后氣體物質的量不變的反應，定溫定容時壓強自始至終均不變。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質特征是
          正反應速率與逆反應速率相等
          正反應速率與逆反應速率相等
          ，下列關系中能說明反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          C
          C
          ．
          A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
          C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
          （2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變，c容器內氣體壓強不變，d容器內氣體密度不變，e容器內氣體顏色不變．
          ①能說明反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abc
          abc
          ；
          ②能說明反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abe
          abe
          ；
          ③能說明反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abce
          abce
          ；
          ④能說明反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)的有
          abcd
          abcd
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，回答下列問題：
          （1）溫度T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”“=”或“＜”）．
          （2）正反應是
          放熱
          放熱
          反應（填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）如果A、B、C均為氣體，則m
          ＞
          ＞
           2（填“＞”“=”或“＜”）．
          （4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”），平衡
          不
          不
          移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．
          （5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a  kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量b kJ．
          ①a
          ＞
          ＞
          b（填“＞”“=”或“＜”）．
          ②若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          ③在上述容器中為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的可采取的措施是
          增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
          增大A2的濃度，或增大B2的濃度或同時增大A2、B2的濃度
          （說出一種即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質或化合物．
          

          


          
①


          

          




④
⑤
⑥


          

          
②

③



⑦

          

          







Fe






As



          I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
          （1）若E為氧化物，則 A與水反應的化學方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．
          ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          ②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）
          Na、Na2O2或NaH
          Na、Na2O2或NaH
          ，B含有的化學鍵類型為
          離子鍵和極性共價鍵
          離子鍵和極性共價鍵
          ，C與X反應的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式
          CO+H2O?CO2+H2
          CO+H2O?CO2+H2
          ．
          II．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．
          （1）As的原子結構示意圖
          ．其氫化物的化學式
          AsH3
          AsH3
          ．
          （2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          ．當消耗1mol還原劑時，電子轉移了
          5
          5
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是（　�。�
          
                
          A、化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示B、在一定條件下，可逆反應處于平衡狀態(tài)時就達到了該反應的限度C、化學平衡狀態(tài)指的是指化學反應不再進行的狀態(tài)D、加入催化劑一定加快化學反應速率
          

			
          

			
          
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