Question

下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu

B．裝置②中銅片為陽(yáng)極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

C．裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

Answer 1

分析：A、有外接電源的是電解池，電解池中的電極為陰、陽(yáng)極；
B、電鍍銅電解池中，陽(yáng)極上金屬失電子，陰極上銅離子得電子，根據(jù)陰陽(yáng)極上金屬的改變量計(jì)算；
C、原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)．

解答：解：A、該裝置有外接電源，電極是陰陽(yáng)極不是正負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、該裝置中陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 Cu-2e^-=Cu²⁺
                             64g 2mol
                             64g 2mol     
當(dāng)有2mol電子通過時(shí)，陽(yáng)極上溶解64g銅．                       
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu
                          2mol 64g
                          2mol 64g
當(dāng)有2mol電子通過時(shí)，陰極上析出64g銅． 
所以電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g，故B正確；
C、該裝置是原電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正確；
D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子的濃度有關(guān)，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，水是弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力較差，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解質(zhì)，難度不大，注意燃料電池中，電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成物．