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          在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應2SO2（g）+O2（g）
          2SO3（g）（正反應放熱）。下列有關說法正確的是                                （   ）
          A．若降低溫度，可以加快反應速率B．在上述條件下，SO2能完全轉化為SO­3
          C．使用催化劑是為了加快反應速率D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n（N2O­4）（mol）
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n（NO2）（mol）
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          （1）在20s — 40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為               。
          （2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                。
          （3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
          ①增大N2O4的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO2
          ③使用高效催化劑               ④升高溫度
          （4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
          （5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學反應速率用   時間內              或             的  的變化來表示。在容積不變的反應器中，通常是用      時間內反應物濃度的   或生成物濃度的   來表示，即表達式            ，化學反應速率常用的單位有                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝
                         ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝             
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       
          a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                       （用化學方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：
          N2（氣）+3H2（氣） 2NH3（氣）。反應開始時，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。試用H2、N2和NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率，并求出2min末的N2的濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反應物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應速度為 
          A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  " 
          C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施對增大化學反應速率無明顯效果的是
          A．分解制氧氣時，加入催化劑且加熱
          B．做鋁與稀鹽酸反應的實驗時，將鋁片改為鋁粉
          C．鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，改用質量分數(shù)為98%的濃硫酸
          D．鋅與稀硫酸反應時，加入少量銅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：① ②，總反應為：；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法錯誤的是：
          A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質是KI
          B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②
          C．時鐘反應的快慢由反應②決定
          D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應N2+3H22NH3在10L密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由6mol減少到2mol，則2min內N2的平均反應速率為（  ）
          A．0.4 mol/(L·min)B．0.2 mol/(L·min)C．0.3 mol/(L·min)　D．0.6mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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