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          【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－H＋＋B2-，則在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（ ）
          A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1
          B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)
          C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)
          D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，說明B2－離子水解而HB－不水解，且HB－是弱酸，則Na2B溶液呈堿性；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答。
          H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB－只能電離不能水解，說明B2－離子水解而HB－不水解，且HB－是弱酸，則Na2B溶液呈堿性。
          A．H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，則c（H2B）=0，根據(jù)原子守恒應(yīng)該為c（B2－）+c（HB－ ）=0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；
          B. H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH－）=c（H＋）+c（HB－），故B錯(cuò)誤；
          C. 根據(jù)物料守恒得c（Na＋）=2c（B2－ ）+2c（HB－ ），故C正確；
          D. 根據(jù)電荷守恒得：c（Na＋）+c（H＋ ）=c（OH－ ）+c（HB－）+2c（B2－ ），故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說法不正確的是
          A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
          B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe2e =Fe2+
          C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
          D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e=H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。
          （2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是____（選填編號(hào)）。
          a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
          （3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。
          （4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（ ）
          A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。完成下列填空：
          科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)。
          在某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表：
          濃度（mol/L）
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c（CO）
          3.60×10-3
          3.05×10-3
          2.85×10-3
          2.75×10-3
          2.70×10-3
          2.70×10-3
          （1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___；溫度升高，K值___（選填“增大”“減小”“不變”）；前2s的平均反應(yīng)速率v（N2）=___；若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。
          （2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。
          （3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。
          A.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          C.N2、H2、NH3的濃度不在變化
          D.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
          （4）常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___（選填“變大”“變小”“幾乎不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）
          A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
          B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
          C.圖3中d點(diǎn)沒有AgCl沉淀生成
          D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡后，減小NH3濃度時(shí)速率的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對(duì)有關(guān)微粒的相互關(guān)系和特征描述正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          微粒
          相互關(guān)系
          特征描述
          A
          C60、C70、C540
          同位素
          微粒中只含非極性共價(jià)鍵
          B
          新烷、2，2﹣二甲基丙烷
          同分異構(gòu)體
          常溫常壓下呈氣態(tài)
          C
          Pt、Pt
          同素異形體
          鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑
          D
          甲酸、硬脂酸
          同系物
          能發(fā)生酯化反應(yīng)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問題：
          （一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：
          (1)取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和_____________。
          A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
          （二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
          (2)II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是_____________。
          A．Fe2O3、SO3、H2O 　 　
          B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 　 
          C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
          (3)III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
          (4)NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：_________。
          （三）探究FeSO4中Fe2+還原性：
          (5)證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性，完成下表。
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
          步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。
          　
          　_________________________
          步驟二：______________
          （四）硫酸亞鐵用途探究
          (6)缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
          A.CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2CH3CHBrCH2Br
          B.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)
          C.NaOH(aq)Cu(OH)2渾濁液Cu2O(s)
          D.石油CH3CH=CH2
          

			
          

			
          
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