【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)；在1000℃時，平衡常數(shù)為4.0；在1300℃時，平衡常數(shù)為3.5。下列說法中，正確的是（ ）
A. 平衡常數(shù)的表達式為：K=
B. 在1000℃時，10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min達到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)
C. 一段時間以后，鐵的量不再變化，不能說明該反應達到平衡
D. 下圖表示不同溫度下，CO的轉化率與時間關系圖像
【答案】B
【解析】
A.反應為：1/3 Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)；平衡常數(shù)的表達式為：K=c(CO2)/c(CO), A錯誤；
B. 在1000℃時，令平衡時CO的物質的量變化為nmol,容器的體積為10L；則：
1/3 Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)
起始量 1 1
變化量 n n
平衡量 1-n 1+ n
K=c(CO2)/c(CO)= [（1+ n）÷10]/[(1-n)÷10]=4, n=0.6mol, υ(CO2)=0.6/(10×10)= 0.006mol/(L·min), B正確；
C. 反應的不斷進行，鐵的量就在發(fā)生變化，一段時間以后，鐵的量不再變化，說明該反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；
D. 在1000℃時，平衡常數(shù)為4.0；在1300℃時，平衡常數(shù)為3.5，溫度升高，平衡常數(shù)減小，所以該反應正反應為放熱反應，升高溫度，速率加快，平衡左移，CO的轉化率應該降低，而圖示的結果正好相反，D錯誤；
正確選項B。
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【題目】設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
B. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA
C. 標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
D. 將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的實驗。請回答下列問題。
【資料查閱】
①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；
②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。
（2）丙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。
（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。
（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量，進行了下列操作：
步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。
步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應的離子方程式為：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入________，洗滌，定容，搖勻。
②通過計算確定x＝________。
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【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是( )
A. Y的原子序數(shù)可能為a－17 B. Z的原子序數(shù)可能為a＋31
C. X、Y、Z可能為短周期元素 D. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
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【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：
(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。
(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】龍葵醛(
)是一種珍貴的香料，廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應條件及副產(chǎn)物已略去)：
（1）龍葵醛的分子式為_______，其中官能團的名稱是__________；
（2）A物質的核磁共振氫譜中有_______個吸收峰，B的結構簡式可能為_______。
（3）反應③的反應類型為_______，反應⑤的反應條件為_______。
（4）反應⑥的化學方程式為___________。
（5）龍葵醛具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．能與Br2的CCl4發(fā)生加成反應。則符合上述條件的物質可能的結構有_______種。其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的結構簡式為_______。
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【題目】煉鐵高爐中發(fā)生的基本反應之一為FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列說法錯誤的是( )
A. 升高溫度,平衡移動后達到新的平衡時平衡常數(shù)增大
B. 將高爐加高后,達到平衡時平衡常數(shù)增大
C. 將礦石粉碎不能使平衡常數(shù)增大
D. 平衡常數(shù)越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多
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【題目】利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S 廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保。
⑴工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的原子結構示意圖為____________；
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是____________(填序號)；
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
(2)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫熱分解法 已知：H2S(g) 
H2(g)＋1/2S2(g)
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測定H2S的轉化率，結果見圖1。曲線a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。根據(jù)圖像回答下列問題：
i S2的結構式為______，該反應的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
ii 計算 985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K＝________；
iii 比較H2S的速率大�。�v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
iiii 說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：___________；
②電化學法
i該法制氫過程如圖2。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________；
ii反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________；
iii反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為__________________________。
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