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          相同溫度下，在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有等體積的NaOH飽和溶液，分別加入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢復至原溫度，則甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質量的大小順序是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)水減少，飽和溶液中析出溶質，同時該物質與水反應生成的溶質也不溶解．
          解答：解：根據(jù)Na+H2O=NaOH+
          1
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          H2，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+
          1
          2
          O2，NaOH與不反應H2O，可知等物質的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一樣多，NaOH不消耗水，同時由Na2O、Na2O2與水生成的NaOH一樣多，大于Na與水反應生成的NaOH，所以甲、乙、丙、丁四個燒杯析出固體質量的大小順序是乙=丙＞甲＞丁，故選：C．
          點評：本題主要考查了溶解度的問題，要掌握水減少，飽和溶液中析出溶質，同時該物質與水反應生成的溶質也不溶解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，
          試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
          CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ．
          加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為
          CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
          CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
          ．
          （2）在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
          圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖．
          ①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
          cc(Z)
          ca(X)?cb(Y)
          cc(Z)
          ca(X)?cb(Y)
          ．隨著溫度的升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明
          AB
          AB
          （填序號）
          A．X的轉化率越高             B．反應進行得越完全
          C．達到平衡時X的濃度越大     D．化學反應速率越快
          ②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
          甲、乙容器達到平衡所用時間：甲
          ＞
          ＞
          乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲
          ＜
          ＜
          乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）美國“阿特蘭蒂斯號”航天飛機與2009年5月11日升空修復含勃望遠鏡，它使用的燃料是液氫和液氧．已知下列熱化學方程式：
          H2（l）+
          12
           O2（l）=H2O（l）；△H=-281.46kJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
           

          （2）在利用CaCO3與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應的時間關系如圖所示，兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用的是石灰石塊，另一實驗用的是石灰石粉末，則從圖中可以看出：使用石灰石塊的是
           
           （填a或b）
          （3）已知反應X（g）+2Y（g）?2Z（g），如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1mol X、2mol Y和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，乙活塞可自由滑動．甲、乙 達到平衡所用時間：甲
           
          乙（填“＞”“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲
           
          乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)土壤的pH一般在4—9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為___________________。 
          (2)在一定條件下進行如下反應：
          aX(g)+bY(g)cZ(g)
          下圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖。
          ①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=___________。隨著溫度的升高，K值___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明__________(填序號)。
          A.X的轉化率越高                        B.反應進行得越完全
          C.達到平衡時X的濃度越大            D.化學反應速率越快
          ②如下圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1 L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡時X和Y的轉化率：甲___________乙。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為              。
          


          （2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 
          


          右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。
          


          


          ① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫
度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。
          


          A．X的轉化率越高                        B．反應進行得越完全
          


          C．達到平衡時X的濃度越大                D．化學反應速率越快
          


          ② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。
          


           
          

			
          

			
          
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