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          【題目】1，4—環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：
          （1）反應③、⑥的反應類型分別是____、____。
          （2）有機物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：____，D中的官能團名稱是____。
          （3）寫出反應⑧的化學方程式為____。
          （4）環(huán)己烷的一種同分異構體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結構簡式____，W是否具有順反異構____。（填”是“或”否“）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）消去反應；加成反應；（2）1，2—二氯環(huán)己烷；氯原子；碳碳雙鍵；（3）；（4）；否。
          【解析】
          試題分析：反應①應是在催化劑的作用下，發(fā)生取代反應，則A結構簡式為：，反應②發(fā)生加成反應，反應③發(fā)生消去反應，生成，反應④發(fā)生加成反應，C的結構簡式，反應⑤發(fā)生消去反應，反應⑥發(fā)生加成反應，按照1：1投入，再根據(jù)目標產(chǎn)物，發(fā)生1，4加成，結構簡式，反應⑦是加成反應，⑦發(fā)生取代反應或水解反應，（1）根據(jù)上述分析，反應③發(fā)生消去反應，反應⑥發(fā)生加成反應；（2）根據(jù)上述分析，C的名稱為1，2－二氯環(huán)己烷，D的官能團是氯原子和碳碳雙鍵；（3）反應⑧在NaOH水溶液發(fā)生水解反應或取代反應，其反應方程式為：；（4）環(huán)烷烴和單烯烴互為同分異構體，因此W的結構簡式為：，沒有順反異構體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H12和C6H14的直鏈烷烴，它們的一氯取代產(chǎn)物的數(shù)目關系是
          A．前者多 B．一樣多 c．后者多 D．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用一玻片蓋在培養(yǎng)皿上。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所作的解釋錯誤的是（ ）
          選項
          實驗現(xiàn)象
          解 釋
          A
          BaCl2溶液變渾濁
          SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀
          B
          Na2S溶液變渾濁
          SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了硫單質
          C
          KMnO4溶液褪色
          SO2具有還原性
          D
          品紅溶液褪色
          SO2具有漂白性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某市對大氣進行檢測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義。回答下列問題：
          （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3KJ/mol
          ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol
          CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) H=_______________。
          （2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
          ①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0。汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是_______________________。
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)_______________________。
          ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為_______________。
          （3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是____________（填字母）
          A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
          在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3）。計算平衡時 NO2物質的量濃度為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：
          ＋2FeCl3＋2FeCl2＋2HCl
          在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥
          請回答下列問題：
          （1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a ，b ；
          （2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體： 
          A．緩慢冷卻溶液
          B．溶液濃度較高
          C．溶質溶解度較小
          D．緩慢蒸發(fā)溶劑
          如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用 等方法（選填一種）促進晶體析出；
          （3）抽濾所用的濾紙應略 （填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是 ；
          A．無水乙醇 B．飽和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．濾液
          （4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質： ；
          （5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是   。
          A．15min   B．30min 
          C．45min  D．60min
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（ ）
          ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
          A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
          已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
          （1）① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。
          ② 為使反應充分進行實驗中采取的措施有 。
          （2）① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為 。
          ② 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。
          （3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。
          （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。
          (可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
          Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：
          序號
          反應
          溫度/℃
          c（H2O2）/
          molL﹣1
          V（H2O2）
          /mL
          m（MnO2）
          /g
          t/min
          1
          20
          2
          10
          0
          t1
          2
          20
          2
          10
          0.1
          t2
          3
          20
          4
          10
          0.1
          t3
          4
          40
          2
          10
          0.1
          t4
          （1）設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響；
          （2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗 和實驗 作對比（填序號）；
          （3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。
          Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++22Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
          ①0.1mol KI溶液 
          ②0.1mol FeCl3溶液 
          ③0.1mol FeCl2溶液 
          ④0.1mol 鹽酸 
          ⑤0.1mol KSCN溶液 
          ⑥CCl4
          實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液；
          （2）充分反應后，將溶液分成三份；
          （3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
          （4）另取一份，加試劑 （填序號），現(xiàn)象 ，說明此反應存在一定的限度。
          Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：
          （1）反應容器中最后剩余的物質有 ，其中N2O4的物質的量為 mol；
          （2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素
          （1）N元素位于周期表第 周期，第 族。
          （2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：
          離子半徑
          得電子能力
          酸性
          金屬性
          O2― Al3＋
          16O 18O
          H2CO3 HNO3
          Fe Al
          （3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。
          （4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。
          （5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。
          

			
          

			
          
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