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          (6分)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：
          （1）滴定時(shí)BaCO3能否溶解？         （填“能”或“不能”），理由是                          
                                                                ；
          （2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測(cè)定的結(jié)果        （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。原因是                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)溶解。（2分）
          （2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?南京三模）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管．實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

          （1）“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．檢驗(yàn)Fe2+是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是
          取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡
          取樣，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡
          ．
          （2）通常條件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除雜后溶液中c（Fe3+）=
          4.0×10-20mol/L
          4.0×10-20mol/L
          ．
          （3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
          抑制Al3+水解
          抑制Al3+水解
          ．
          （4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是
          減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解
          減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解
          ．
          （5）“分離”操作名稱是
          C
          C
          （填字母代號(hào)）
          A．蒸餾     B．分液    C．過(guò)濾
          （6）測(cè)定銨明礬組成的方法是：
          a．稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3殘留固體0.1020g；
          b．稱取0.4530g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過(guò)濾、灰化，得BaSO40.4659g；
          c．稱取0.4530g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170g．則銨明礬的化學(xué)式為
          NH4Al（SO4）2?12H2O
          NH4Al（SO4）2?12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
          （1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
           
          ．
          （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
           
          指示劑，理由是
           
          ；
          判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表  

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
V（燒堿溶液）/mL
V（HCl）/mL
          

          
初讀數(shù)
末讀數(shù)
          

          
1
20.00
0.00
31.00
          

          
2
20.00
1.00
32.04
          

          
3
20.00
1.10
32.18
          ①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為
           
          ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          %．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
          ②滴定時(shí)的正確操作是
           
          ．
          ③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
           

          A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1
NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          


          Ⅰ．配制0.50
mol·L-1 NaOH溶液
          


          （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體　　   　g。 
          


          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：　         
　　。 
          


          
 
          
  
  
          名稱
          
            		
  
  
          托盤天平
          
  
          (帶砝碼)
          
            		
  
  
          小燒杯
          
            		
  
  
          坩堝鉗
          
            		
  
  
          玻璃棒
          
            		
  
  
          藥匙
          
            		
  
  
          量筒
          
            		
 
          
 
          
  
  
          儀器
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          f
          
            		
 
          

          


          Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
          


          


          （1）寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 　　                         
　　         　　     　　            
。
          


          （2）取50
mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)　
          
            		
  
  
          起始溫度t1/℃
          
            		
  
  
          終止溫度t2/℃
          
            		
  
  
          溫度差
          
  
          平均值
          
  
          (t2-t1)/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2SO4
          
            		
  
  
          NaOH
          
            		
  
  
          平均值
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          26.2
          
            		
  
  
          26.0
          
            		
  
  
          26.1
          
            		
  
  
          29.6
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          27.0
          
            		
  
  
          27.4
          
            		
  
  
          27.2
          
            		
  
  
          31.2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          29.8
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          26.4
          
            		
  
  
          26.2
          
            		
  
  
          26.3
          
            		
  
  
          30.4
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          


           
          


          ①上表中的溫度差平均值為　          
℃
          


          ②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1
NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH=　　　         
（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。 
          


          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
          


          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          


          b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          


          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          


          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （13分）中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
          


          


          (1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是                             
。
          


          (2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于___________。
          


          (3)若改用60mL
0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液進(jìn)
          


          行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         
（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱       
 填“相等”“不相等”）
          


          (4)倒入NaOH溶液的正確操作是：________。 (從下列選出)。
          


          A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入            C．一次迅速倒入
          


          (5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。 (從下列選出)。
          


          A．用溫度計(jì)小心攪拌       
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          


          C．輕輕地振蕩燒杯         
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          


          (6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          


          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>




          
 
          
  
  
          溫度
          
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)　  
          
            		
  
  
          起始溫度t1℃
          
            		
  
  
          終止溫度t2/℃
          
            		
  
  
          溫度差平均值
          
  
          (t2－t1)/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2SO4
          
            		
  
  
          NaOH
          
            		
  
  
          平均值
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          26.2
          
            		
  
  
          26.0
          
            		
  
  
          26.1
          
            		
  
  
          29.5
          
            		
  
  
                    
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          27.0
          
            		
  
  
          27.4
          
            		
  
  
          27.2
          
            		
  
  
          32.3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          25.9
          
            		
  
  
          29.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          26.4
          
            		
  
  
          26.2
          
            		
  
  
          26.3
          
            		
  
  
          29.8
          
            		
 
          

          




          ②近似認(rèn)為0.55
mol/L NaOH溶液和0.25
mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
          


          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3
kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。
          


          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          


          b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          


          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          


           
          

			
          

			
          
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