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          【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是
          A.制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→A→B→D→E→C
          B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑
          C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2
          D.Z中應(yīng)先通入CO2，后通入過量的NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋?/span>F→A→B→D→E→C，A正確；
          B. Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，B正確；
          C. 裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時(shí)生成CO2，C正確；
          D. Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)?/span>NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
          A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
          B.若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
          C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
          D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)
          A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy
          C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下：
          X元素是宇宙中最豐富的元素
          Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子
          R元素在元素周期表的第十一列
          Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）YX3中心原子的雜化軌道類型是________________，離子化合物YX5的電子式是_________。
          （2）CO與Y2屬于等電子體，1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是________個(gè)。
          （3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。
          ①制備A的化學(xué)方程式是_________________________________________；
          ②在A晶體中，Z的配位數(shù)為_______________；
          ③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點(diǎn)，則O元素處于立方體的______________。
          （4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點(diǎn)比R2S的________(填“高”或“低”)。
          （5）Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖)，若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm，則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計(jì)算)。
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：
          （1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。
          （2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號(hào)表示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。
          （3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。
          （4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法不正確的是
          A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5
          B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)
          C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
          D. M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
          B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
          C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等
          D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
          （1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：___________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_____（填化學(xué)式）。
          （2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
          （3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
          （4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          ②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______________________________。
          （5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填相同、不相同或無(wú)法判斷)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是
          A. 電池工作時(shí)H＋移向負(fù)極
          B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
          C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋
          D. 電池工作時(shí)，理論上每?jī)艋?/span>1 mol CO(NH2)2，消耗標(biāo)況下氧氣33.6 L O2
          

			
          

			
          
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