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          下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
          ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
          ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
          NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
          ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
          ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
          A．①B．②④C．③④D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以①中ΔH前者小于后者；②中都是中和熱，△H相等；消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，同樣放熱越多，△H越小，所以③中ΔH前者大于后者；④中前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)，ΔH前者大于后者，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
          Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
          2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
          H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱方程式為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                                
          （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
                                                                                
          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
              
          ①圖中C表示              E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？         。
          ②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________________________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)    △H1= －870 kJ·mol-1
          (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g)                     △H2= －393.5kJ·mol-1
          (3) H2(g)+O2(g)==H2O(l)                  △H3= －285 kJ·mol-1
          則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱△H為（  ）
          A．—243.5 kJ·mol-1B．—487 kJ·mol-1C．—1113.5 kJ·mol-1D．—2227 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
          Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
          則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應(yīng)熱為（  ）
          A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
          ②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷  ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，    則CO的轉(zhuǎn)化率為          
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________
          （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。

          ①該電池正極的電極反應(yīng)為____________
          ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是  (    )
          A．N4屬于一種新型的化合物B．N4是N2的同系物
          C．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變化D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：
          C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
          下列說法中，正確的是
          A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
          B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量
          C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是      
          A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
          B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
          C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
          D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol
          

			
          

			
          
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