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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列排列順序正確的是
          ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半徑：Na＞Mg＞O
          ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物質的熔點：石英>食鹽>冰
          A．①③B．②④C．①④D．②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          ①非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，故HF＞H2O＞H2S
          ②電子層數越大，原子半徑越大，當層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，正確
          ③非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故H3PO4＜H2SO4＜HClO4
          ④三者分別為原子晶體，離子晶體，分子晶體，物質的熔點依次降低，正確
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為34，且原子最外層電子數之和為10；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是
          A． B、D的最高價氧化物都不能和酸反應
          B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：A＞C
          C．A的原子半徑為這四種當中最小的
          D．四種元素中B形成化合物的種類最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
          （1）W的氧化物可電解生成W單質和O2，該反應中轉移的電子總數為            ；
          （2）X2可與水反應生成WX和O2，該反應的化學方程式為                      ；
          （3）Y可與水反應生成YOH和W2，該反應的化學方程式為                      ；
          （4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，
          該反應的化學方程式為                      ；
          （5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學式表示）
          （6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
          應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組粒子，核外電子總數和質子總數均相同的是
          A．S2－和HS－B．H3O+和OH－
          C．Na+和NH4+D．K+和Ne
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據C含量，能測出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的
          A．質子數B．中子數C．電子數D．質量數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)下圖是元素周期表中的一部分。

          在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
          請回答：
          （1）硅的相對原子質量為　　　　；原子序數為8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符號為　　　，它屬于　　　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素。
          （2）原子半徑：鈉　　鎂(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得電子能力：硫　　氯。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近中科院近代物理所有關專家在世界上首先發(fā)現了鏷元素的一種新同位素，它的中子數為
          A．330B．91C．239D．148
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          重水A和普通水B分別跟足量的金屬鈉反應，下列敘述正確的是（   ）。
          A. A、B質量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
          B. A、B質量相等時，產生氣體的質量相等
          C. A、B的物質的量相等時，產生氣體的體積在同溫、同壓下相等
          D. A、B的物質的量相等時，產生氣體的質量相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負離子具有相同的電子層結構，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數的大小關系是
          A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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